高中化学中发生复分解反应的条件是什么？

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如CA(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与（H20+CO2=H2CO3 ,H2CO3再与CA(OH)2反应。）
　　（1）酸+盐─→新酸+新盐
　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
　　如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3 (H2O＋CO2↑)
　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
　　（2）酸+碱─→盐+水
　　反应物中至少有一种是可溶的。
　　如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　（3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐
　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
　　如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
　　（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱
　　
　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
　　如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
　　Fe(OH)3与NaCl不发生反应
　　注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成
　　方法指导：
　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
　　溶解性顺口溜：
　　氢氧钾钠钙钡溶，盐酸除银和亚汞； 较易记住的版本： 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 氯化物不溶氯化银，硝酸盐不溶硫酸钡；
　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 多数不溶碳酸盐，微溶盐中有三种；
　　酸易溶碱难溶，碱中钾钠钡钙溶。
　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）
　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）

两种化合物相互交换阴阳离子后生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应就是生成物的性质要是难溶于水的物质或是气体

复分解反应条件就是离子反应条件（之三）1.生成难溶物质2、生成气体3、生成弱电解质

生成物要比混合的反应物更稳定。

应该是都可以电离吧及不是很清楚了，书上都有看看书嘛！