热力学第一定律： 一般瞎银情况下，系统与外界并没有绝热隔离，系统与外界的相互作用可有作功与传热两种方式。设经过某一过程系统从平衡态1→2，在这过程中外界对 系统做功为：A，系统从外界吸收热量为：Q，那么根据能量转化和守恒定律，由传热和做功两种方式所提供的 能量应转化为：磨基宴系统内能的 态函数V的 增量。 V1-V2=A+Q （5.8）注意：① Q正负号的规定：Q>0表示系统从外界吸收了热量；Q<0表示系 统向外界放出了热量。② A正负号的规定：A>0表示外界对系统作正功，A<0表示系统对外界作正功对于无限小过程，则有：dV=�0�4Q+dA （5.9）（5.8）式和（5.9）式是热力学第一定律的数学表示式。其实质是能量守恒与转化定律。热力学第一定律的另一种表述：第一类永动机是不可能造成锋中的。注意：d与�0�4的区别，由于Q与A不是函数，它们的 改变量不是态函数的 微量差，它只表示在无限小过程中的无限小量。
Q=△E+W系统从外界吸收的热量,一部分使系统的内能增加, 另一部分使系统对外界做功。
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