首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.
你应该能明白这一点：一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数)，换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数（K)
然后就好理解了，我举个例子醋酸在水中的电离平衡：HAc=H+ +Ac-
这个反应的平衡常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考虑水的电离，则K=[Ac-]2/[HAc]
现在你把反应稀释一倍,试想如果所有浓度都变为原来的一半,那K还能保持不变吗？
所以为了保持K不变，只有令[H+]和[Ac-]减小的浓度少，而[HAc]减少的浓度多,因此化学计量数大的方向减少的程度小,而化学计量数小的方向减少的程度大
首先给你说一下关于平衡的总法则，勒夏特列原理：平衡总是向减小这种变化的方向移动
稀释溶液，整个体系各物质浓度均减小，所以需要向“减小这种变化的方向移动”，即增大方向移动
即化学计量数增大的方向移动，这样才可以使起浓度增大
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