请问高锰酸根被还原为二氧化锰的离子方程式

你写的：2H2O2+MnO4- ==== MnO2+2H2O+2O2 存在以下几个问题

电荷不守恒，左边共1个负电荷，右边是中性的。
氧化还原关系混乱。该反应中H2O2只作还原剂，按你写的O共升高4价，而Mn降低的是3价。
氢氧根是根据电荷守恒得出的。

一般书写陌生的氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。而H+ OH- H2O 三个是根据需要和题目酸碱性环境添加的。要遵循原子守恒和电荷守恒等。

先将你写的方程用电荷守恒配好 再观察左右两边 会发现左边少氢右边多氧 又没加硫酸 故不是酸性 只能在左边加水 而右边只能生成氢氧根 如果加了硫酸 即为酸性在左边加水有边生成氢离子就可以啦

　　3H2O2+2MnO4- ====2 MnO2+2H2O+3O2+2OH-
　　先根据电子守恒，配平3H2O2+2MnO4- ---- 2MnO2+3O2
　　氧根是根据电荷数守恒判断出来的。

高锰酸甲溶液中不加酸酸化，同样可氧化双氧水，但高锰酸根离子被还原二氧化锰，其离子方程式为2mno4
-
+
3h2o2
=
2mno2
+
3o2
+
2h2o
+2oh
-

因为电荷不平啊，左边带一个单位负电荷，要使电荷平衡，通常想法是左边加一个氢离子，但题目要求不加稀硫酸酸化，为使电荷平衡，只好在右边加一个氢氧根离子了