高中化学必修一金属计算？

因为过量的NaOH，所以Al全变成NaAlO2了溶解掉了，剩下的沉淀是Fe(OH)3，灼烧后剩下Fe2O3。
关键在于Fe守恒的，所以灼烧后Fe2O3中Fe的量等于铁铝合金中Fe的量。
又因为铁铝合金和Fe2O3质量相同，那么他们剩下的元素的质量自然相同啦。所以合金中的铝的量等于Fe2O3中氧的量。

a g红色粉末成分是Fe2O3
由于反应过程中Fe----FeCl2----Fe(OH)2----Fe(OH)3----Fe2O3
Fe没有损失，所以原来a g合金中的铁的质量等于a gFe2O3中Fe的质量，为a/160*112 = 0.7a g
合金中铁的质量分数 = 0.7a/a = 70%
之后的a g红色粉末成分是Fe2O3
反应之前也是ag 但是是Fe 和Al
由上得出合金中的铝的量等于Fe2O3中氧的量

根据铁原子守恒思想，原本铁铝合金中铁的质量肯定等于后来生成的氧化铁中铁的质量，另外铁铝合金总重又恰好等于氧化铁重量，不就相当于铝的质量等于氧化铁中氧的质量了么

红棕色粉末全是Fe2O3，因为Al与过量的NaOH生成NaAlO2可溶，
铁铝合金粉与Fe2O3质量相等，所以，Fe2O3中Fe的质量分数就等于铁铝合金粉中Fe的质量分数

首先铁元素的质量不变。其次总质量没变。那么总质量减去铁元素的质量没变。所以铝元素质量等于氧元素质量，对不？？