高一化学必修二重点方程式

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P ,
C , Si）
　　
　　　1, 氧化性：
　　　F2 + H2 === 2HF （点燃）
　　
　　　F2
+Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
　　
　　　2F2（过量）+Xe===XeF4
（400℃）
　　
　　　3F2+Xe＝高压＝XeF6
　　
　　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

　　
　　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　
　　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　
　　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　
　　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　
　　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　
　　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

　　
　　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
　　
　　　7F2(过量)+I2 ===2IF7

　　
　　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
　　
　　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　
　　　Cl2
+PCl3 ===PCl5
　　
　　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　
　　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　
　　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　
　　　Cl2+Cu===CuCl2

　　
　　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　
　　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　
　　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　
　　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　
　　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　
　　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　
　　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　
　　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　
　　　O2+K===KO2
　　
　　　O2+2K＝K2O2（燃烧）
　　
　　　S+H2===H2S
（加热）
　　
　　　2S+C===CS2 （加热）
　　
　　　S+Fe===FeS
（加热）
　　
　　　S+2Cu===Cu2S （加热）
　　
　　　3S+2Al===Al2S3

　　
　　　S+Zn===ZnS （点燃）
　　
　　　N2+3H2===2NH3

　　
　　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
　　
　　　N2+3Ca===Ca3N2

　　
　　　N2+3Ba===Ba3N2
　　
　　　N2+6Na===2Na3N

　　
　　　N2+6K===2K3N
　　
　　　N2+6Rb===2Rb3N
　　
　　　P2+6H2===4PH3

　　
　　　P+3Na===Na3P
　　
　　　2P+3Zn===Zn3P2
　　
　　　2．还原性

　　
　　　S+O2===SO2 （点燃）
　　
　　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　
　　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　
　　　N2+O2===2NO

　　
　　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
　　
　　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

　　
　　　PX3+X2===PX5
　　
　　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　
　　　C+2F2===CF4
　　
　　　C+2Cl2===CCl4
　　
　　　2C+O2(少量)===2CO

　　
　　　C+O2(足量)===CO2
　　
　　　C+CO2===2CO

　　
　　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
　　
　　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　
　　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　
　　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　
　　　Si(粉)+O2===SiO2
　　
　　　Si+C===SiC(金刚砂)

　　
　　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　
　　　3，（碱中）歧化

　　
　　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　　
　　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　
　　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　
　　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　
　　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　
　　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　
　　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　
　　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　
　　　3C+CaO===CaC2+CO
　　
　　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　
　　　二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
　　
　　　2Na+H2===2NaH

　　
　　　4Na+O2===2Na2O
　　
　　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　
　　　2Na+O2===Na2O2
　　
　　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　
　　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　
　　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　
　　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　
　　　Mg+Cl2===MgCl2

　　
　　　Mg+Br2===MgBr2
　　
　　　2Mg+O2===2MgO
　　
　　　Mg+S===MgS

　　
　　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　
　　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

　　
　　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　
　　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　
　　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　
　　　Mg+H2S===MgS+H2

　　
　　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　
　　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　
　　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

　　
　　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　
　　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　
　　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　
　　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　
　　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　
　　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　
　　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　
　　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　
　　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　
　　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　
　　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　
　　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　
　　　Fe+I2===FeI2
　　
　　　Fe+S===FeS

　　
　　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　
　　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　
　　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　
　　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　
　　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
　　
　　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　
　　　三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　
　　　1,还原性:

　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　
　　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　
　　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　
　　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　
　　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　
　　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　
　　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　
　　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　
　　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
　　
　　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　
　　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　
　　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　
　　　2
高中化学方程式小结（仅供参考）
　　
　　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　
　　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　
　　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　
　　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　
　　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　
　　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　
　　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　
　　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　
　　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　
　　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　
　　　2,酸性:

　　
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　　
　　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　
　　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　
　　　H2S+Fe===FeS+H2

　　
　　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　
　　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　
　　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　
　　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　
　　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　
　　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　
　　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　
　　　3，碱性：

　　
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　
　　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　
　　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　
　　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　
　　　4，不稳定性：
　　
　　　2HF===H2+F2
　　
　　　2HCl===H2+Cl2

　　
　　　2H2O===2H2+O2
　　
　　　2H2O2===2H2O+O2
　　
　　　H2S===H2+S

　　
　　　2NH3===N2+3H2
　　
　　　四，非金属氧化物
　　
　　　1，低价态的还原性：

　　　2SO2+O2===2SO3
　　
　　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　
　　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
　　
　　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　
　　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　
　　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　
　　　SO2+NO2===SO3+NO
　　
　　　2NO+O2===2NO2

　　
　　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　　
　　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　
　　　2CO+O2===2CO2
　　
　　　CO+CuO===Cu+CO2

　　
　　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　
　　　CO+H2O===CO2+H2

　　
　　　2，氧化性：
　　
　　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　
　　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　
　　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　
　　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
　　
　　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　
　　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　
　　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　
　　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　
　　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　
　　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　
　　　3,与水的作用:

　　
　　　SO2+H2O===H2SO3
　　
　　　SO3+H2O===H2SO4

　　
　　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　
　　　N2O5+H2O===2HNO3

　　
　　　P2O5+H2O===2HPO3
　　
　　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　
　　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
　　
　　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　
　　　CO2+H2O===H2CO3
　　
　　　4,与碱性物质的作用:

　　
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　
　　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
　　
　　　再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　
　　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　
　　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　
　　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　
　　　SO3+MgO===MgSO4
　　
　　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　
　　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
　　
　　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　
　　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　
　　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　
　　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　
　　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　
　　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　
　　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　
　　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　
　　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　
　　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
↑
　　
　　　五,金属氧化物
　　
　　　1,低价态的还原性:
　　
　　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　
　　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　
　　　2,氧化性:

　　
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　
　　　（此反应用于制备Na2O）

　　
　　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　
　　　一般通过电解制Mg和Al.

　　
　　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　
　　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　
　　　3,与水的作用:
　　
　　　Na2O+H2O===2NaOH

　　
　　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
↑
　　
　　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　
　　　2H2O2===2H2O+O2↑.
H2O2的制备可利用类似的反应:
　　
　　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　
　　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　
　　　4,与酸性物质的作用:

　　
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　
　　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　
　　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　
　　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　
　　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　
　　　MgO+SO3===MgSO4

　　
　　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　
　　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　
　　　(Al2O3是两性氧化物:
　　
　　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　
　　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　
　　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　
　　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　
　　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　
　　　六,含氧酸
　　
　　　3
高中化学方程式小结（仅供参考）
　　
　　　1,氧化性:
　　
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
↑
　　
　　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　
　　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
↑
　　
　　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　
　　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
↑
　　
　　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　
　　　但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　
　　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　
　　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
　　
　　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

　　
　　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　
　　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
　　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

　　
　　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　
　　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
↑
　　
　　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　
　　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

　　
　　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　
　　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

　　
　　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　
　　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　
　　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　
　　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　
　　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　
　　　2,还原性:

　　
　　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　
　　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　
　　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　
　　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　
　　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　
　　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　
　　　3,酸性:

　　
　　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　
　　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
↑
　　
　　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
↑
　　
　　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　
　　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

　　
　　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

　　
　　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　
　　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
↑
　　
　　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
　　
　　　等还原性气体）

　　
　　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

　　
　　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　
　　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

　　
　　　4，不稳定性：
　　
　　　2HClO===2HCl+O2
↑
　　
　　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　
　　　H2SO3===H2O+SO2
↑
　　
　　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　
　　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
　　
　　　七，碱

　　
　　　1，低价态的还原性：
　　
　　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　
　　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　
　　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　
　　　1，与酸性物质的作用：
　　
　　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　
　　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　
　　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　
　　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　
　　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

　　
　　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　
　　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

　　
　　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　　
　　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

　　
　　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　
　　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　
　　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　
　　　3,不稳定性:
　　
　　　Mg(OH)2===MgO+H2O

　　
　　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　
　　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

　　
　　　Cu(OH)2===CuO+H2O

1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2
、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
（2） 取代反应
① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸 + HONO2 + H2O
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
上述反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸盐
蛋白质+H2O 各种氨基酸

化学必修一的化学方程式

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