详细解释一下这道化学题

哪个看不懂？
A因为溶液pH>7，说明是阴离子发生水解产生的OH-导致c（OH-)>c(H+)，所以醋酸根是弱酸阴离子。

B因为如果醋酸是强酸，那么在水溶液中完全电离测得0.1 醋酸溶液的pH=1，而实际测得的是4，说明没有完全电离。

C加水促进醋酸的电离，所以溶液的pH小于4，倒着推回来，就能得出醋酸是弱酸。

D中和反应，只要酸和碱恰好完全反应，最终溶液中剩下的都是盐就行了，因此只要酸和碱的物质的量相等就能恰好中和，无法证明醋酸是弱酸。

酸碱中和，不需要考虑酸碱的强弱，需要考虑的是c（H+）和c（OH-）的相对浓度

A:醋酸钠的pH>7,说明这不是中性盐，是碱性的，碱性的原因就是醋酸根可以水解，醋酸根能够水解，那么说明醋酸是弱酸；只有弱酸根可以水解；
B:0.1mol/L的酸，如果是强酸，那么pH=-lgc(H+)=1;这里pH=4;c(H+)=10^-4mol/L,说明酸里面有很多氢没有电离出去，就是弱酸；
C:如果是强酸，稀释后，pH=4;对于弱酸由于稀释后，平衡移动，酸可以电离，使得H+浓度比强酸大，也就使得pH<4;
D:无论是强酸还是弱酸，都是恰好中和；

这里你只要拿着强酸来对比。
有问题请追问~~
望采纳~~

选C。打了那么多字。。。就没了。。。。悲催。。。。。。。

A选项，醋酸钠是醋酸和氢氧化钠中和产生的盐，氢氧化钠是强碱，如果醋酸是强酸的话，则该盐的水溶液应为中性，现在该溶液呈碱性，即醋酸根发生了水解，表明醋酸是弱酸。
B选项，醋酸是一元酸，0.1mol/L的一元强酸会发生完全电离，产生0.1mol/L的氢离子，因此溶液的PH值应为1，而现在醋酸溶液的PH值为4，可知没有发生完全电离，因此醋酸为弱酸。
C选项，如果是PH值为1的强酸溶液，其氢离子浓度为0.1mol/L，稀释1000倍后氢离子浓度变为0.0001mol/L，PH值为4，而现在醋酸溶液稀释后PH值小于4，表明在稀释过程中氢离子总量增加，也即有更多的醋酸分子发生电离，因此说明醋酸在水溶液中不是完全电离，为弱酸。
D选项，因为醋酸是一元酸，氢氧化钠为一元碱，只要两者的物质的量相等，就能刚好发生反应产生醋酸钠，与醋酸是否是弱酸没有关系，这里的“中和”指的是“刚好完全反应”而不是“PH值为7”。因此D不能说明醋酸是弱酸。