元素周期表中的价层电子排布式的记忆方法

1、定义上的区别原子价电子排布式：原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。【点击了解更多课程内容】
2、在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
3、副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
4、主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。
5、电子排布式：表示原子核外电子排布的图式之一。
6、有七个电子层，分别用2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
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价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子

的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。
写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。②然后改为用原子蕊表示的简式。③最后除去前

面的原子芯，剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。

　 元素周期表与价层电子构型的关系
　 （1）主族元素与价层电子构型
　 主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6
族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素）
　 周期数＝价层所属能级组数
　 （2）副族元素与价层电子构型
　 副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2 　 　　 周期数＝价层所属能级组数
　 （3）周期表元素分区与价层电子构型
　 根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。
　 s区　为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。
　 p区　为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。
　 ds区　为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。
　 d区　为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2
f区　为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns1-2
综上所述，原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说，如果知道了元素的

原子序数，便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之，如果已知某元素所在的

周期和族，便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。

自己总结吧，按自己思路总结的好记些，记常用的，