高锰酸钾和过氧化氢反应的奇怪现象

我估计应该是这样,高浓度高锰酸钾没有加酸(不是酸性高锰酸钾),故高锰酸钾和过氧化氢反应生成二氧化锰,二氧化锰继续氧化过氧化氢,锰由+4变为+2,但高锰酸钾没加酸,所以生成白色的Mn(OH)2.
2KMnO4 + 3 H2O2 ===2 MnO2 +3 O2 +2 KOH +2 H2O
MnO2 + H2O2 ===Mn(OH)2 + O2 (KOH环境下)
持续反应半个小时，仍有气泡产生，但开始有沉淀下沉，又被气泡推至试管内液体表面，沉淀开始循环，成团絮状 (MnO2能催化H2O2分解,故气泡生成数目加快,沉淀被气泡推至试管内液体表面).

补充david_830 - 试用期 一级的问题:至于(据题目描述应该KMnO4过量，因此第一部反应之后为何H202还有剩余？)我想应该是这样的,它所谓的1：50应该是KMnO4质量分数,而KMnO4是H2O2的4倍多,故物质的量(个数)还是H2O2多,即应该是H2O2过量

实验

双氧水还原高锰酸钾。
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

1。梦到阿妈说得应该对，我就补充一点，开始沉淀聚集在溶液上方是因为气泡使然，和碳与浓硫酸反应时木炭上下来回跳动一样！
2。疑问已经解决，谢～
3。Mn（OH）2是白色，Mn（OH）2在空气中极易氧化2Mn（OH）2＋O2＝2Mn0（OH）2，是棕色沉淀。

这是what？你能告诉我吗？