少量的NaHCO3与Ca(OH)2：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
如石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。将不足量物质设定为按1mol，因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—消耗1mol OH—、Ca2+，离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
CaHCO3中加入NaOH，如果NaOH少量产物是NaHCO3，CaOH；过量产物是CaOH，CO2和H2O
NaHCO3中加入Ca(OH)2,如果Ca(OH)2少量产物是CaHCO3，NaOH；过量产物是CaCO3沉淀，H2O和NaOH
（OH-）+（HCO3-）=H2O+CO3（2-）
能看懂吗？最后是碳酸根
追问：能
谢谢老师(￣∇￣)
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