化学原电池和电解池的问题

2024-12-04 08:27:43

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回答1：

原电池：不论在酸碱性情况下，原电池失去电子那一极为负，电子从负极到正极，电流相反从正极到负极；这种情况下一般在盐类做电解质则正极质量增加：如锌和碳做电极、硫酸铜做电解质时，正极质量增加（因为析出铜）；
电解池：电子是从负极流向正极，电流相反；电解池中一般电解盐类，则阴极（接电源负极的）会有金属单质析出，质量增加

回答2：

原电池：电流由正极（还原反应）流向负极（氧化），电子与←相反。例：（负）：Fe - 2e- = Fe2+ （正）Cu2+ +2e- =Cu ↓ 负极的铁溶解，正极惰性电极析出铜
电解池：电流由阳极（氧化）流向阴极（还原），电子与其相反。例：（阳）Fe -2e- =Fe2+ (阴) Cu2+ +2e- =Cu ↓ （需要电解质溶液带铜离子）阳极铁溶解，阴极析出铜，而且如果一般它说某及质量增加，那可以判断就是阴极

回答3：

原电池中还要看电极材料一般活泼金属放电当负级也就是质量减少放出电子正极放气体要看电解质的ph 为酸的是析氢腐蚀放出氢气为中性或弱酸为吸氧腐蚀放出中氧气；
电解池中阴阳级就看电池的正负极怎么接咯而要想质量增加也就能在阴极上实现不过电解质的金属离子要求是不活泼金属也就是在H之后的金属像Ag Hg Cu等

回答4：

http://baike.baidu.com/view/576628.htm
http://baike.baidu.com/view/61786.htm