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化 学 试 题
(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)

考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39
一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)

题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油
C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染
4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL

题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是
A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂
C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
7．下列科技成果不属于化学成就的是
A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是
A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于
9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为
A． +2 B．+3 C．+6 D．+7
10．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的
A．碳、氢元素的质量比为48:5
B．相对分子质量为108
C．每个分子中含有20个原子
D．氢元素的质量分数为10％ ．

题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
13．下列实验操作正确的是
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处
B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是
调查题 调查对象或渠道
A 调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店
B 调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门
C 调查家庭用水情况 同学和家长
D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：
物质化学式 性 质 用 途
例子 CO2 在一定温度下能形成固体 制作干冰，用于人工降雨
(1) 在空气中可燃烧 可作为汽车燃料
(2)
17．(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制取氧气(只要写一个)： ；
(1)实验室制取二氧化碳： ；
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 。
18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；
(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；
(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。
19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：
(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，
(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：
物质类别 氧化物 碱 盐
化学式
(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；
(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国
际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；
①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：
。
20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：
(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；
(2)Na2CO3(NaOH)： ；
(3)NaOH(Na2CO3)： 。
21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(

友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)
(1)写出下列物质的化学式：
A是 ；E是 ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ；
② ；
(3)反应③的基本反应类型是： 。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：

(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 (填序号)；
(2)检查装置①气密性的方法是： ；
(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；
(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
① ；
② 。
23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：
取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，
让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
实验1 土壤酸碱性的测定
(1)实验目的： ；
(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待
其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，
即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
(4)结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草本灰
有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3
测得的pH 3.1 10.3 4.1
(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；
(3)实验记录：见右表
(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；
②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；
实验3 改良剂用量的测定实验
(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；
(2)实验方法：

(3)此实验结果的作用是： 。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；
②化学性质： ；③用途： ；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：
测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
(2)生氧剂中KO2的质量分数；
(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)

友情提醒：试题结束，请认真检查。

厦门市2007年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试题参考答案
一、选择题(本题15小题，共30分，)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D A B C D B C A D C C B B
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分) C2H5OH CO 在空气中可燃烧 可作为气体燃料 （合理答案即可）
17．(6分) (1) ；
（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
18．(3分) (1)玻璃杯中的糖块消失了；
(1)分子间有间隔；
(3)蔗糖溶液达到饱和，不能再溶解蔗糖。
19．(9分) (1)H2O ；
(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）
(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；
(4①物理；没有生成新物质；
②提取出用的物质进行综合利用。（答案合理即给分）
20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
21．(7分) (1)C； H2 ；
(2) ①3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；
(3)置换反应。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；
(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）
(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；
(4) ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；
②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。
23．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定
(1)测定土壤的酸碱性；
(4) ①酸；
②不应用自来水而应用蒸馏水；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(4)①重过磷酸钙；
②相等；
实验3 改良剂用量的测定实验
(2)略（定量测定方法正确合理即给分）
(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；
(3) 3O2 放电 2O3；
(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5
(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；
(6)（合理答案即给分）。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；
(2)94.7%；
(3)14.2g

下列化学实验操作正确的是：
A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
B.用稀硫酸除去铁丝上附着的铜
C.滴瓶上的滴管使用后，必须用水冲洗干净，再插回原瓶
D.把实验剩余药品放回原瓶

下列说法正确的是：
A.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
B.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类
C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
1:A,排除法.B:Cu不和H2SO4反应,H2SO4反而把Fe去掉了..C:由于是滴瓶上的滴管,是连成一套,不能清洗,否则放回滴瓶会导致药物被稀释.D:实验剩余药品往往受到过污染,若放回原瓶,会导致污染整瓶药物,是绝对禁止的.
2:C,依然用排除法.A:NaOH碱性过强,中和了酸之后会腐蚀皮肤,造成危险.B:盐类的定义为在水中能电离出金属离子和酸根离子的化合物,亚硝酸钠在水中电离出NO2-和Na+,所以是盐类.
需鉴别物质 方法一 方法二

A.硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B.一氧化碳和二氧化硫 闻气味 通过灼热的氧化铜
C.食盐水和蒸馏水 测ph值 蒸发结晶
D.真黄金和假黄金 看颜色 灼烧
需鉴别物质 方法一 方法二

A.硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B.一氧化碳和二氧化硫 闻气味 通过灼热的氧化铜
C.食盐水和蒸馏水 测ph值 蒸发结晶
D.真黄金和假黄金 看颜色 灼烧
A方法一正确,磷矿粉不溶于水.方法2正确,铵根遇到碱放出CH3
B错,SO2有刺激性气味,CO没有,但是由于2种气体都有毒,所以不可行;CO有还原性,能使CuO变成亮红色单质Cu,SO2不能;
C方法2正确,很简单,方法一错误,因为食盐水和蒸馏水都是中性,ph=7
D方法1肯定错误,真黄金和假黄金都是金黄色.方法2正确,假黄金往往掺了Cu,灼烧后变成黑色CuO,现象明显,而真黄金无明显变化

真要有一堆那麽好的题难道只值十分？
一千份斗焕不到

楼上的，我们要的不是答案，要的是问题！

2007年白猫杯化学竞赛初中组学习讲义参考答案
一、 专题讲座
化学与社会
一、 填空题
1． 青铜器；炼铁；造纸
2． S + 2 KNO3 + 3 C → K2S ↑+ 3CO2 ↑ + N2↑
3． CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
4． ZnCO3 → ZnO + CO2 ↑; 2 ZnO + C → 2 Zn + CO2 ↑
5． B ；Na ; K ; Ca ; Mg ; Sr ; Ba ; B
二、 选择题
6．B 7． B 8．C 9．C 10．略 11．D 12．C
化学与环境
一、 选择题
二、
13．D 14．D 15．B 16．D 17．D 18．D 19．B 20．C 21．B 22．C
23．C 24．A 25．D 26．D 27．C 28．C 29．C 30．C 31．D
三、 填空题
32．Hg + S → Hg S ；下
33．③ ； 不同意②的原因是没有从源头上消除污染
34．用手接触化学药品； 用嘴尝化学药品的味道； 直接闻气体的气味
35．730 吨
36．（1）CaO + H2O → Ca(OH)2 ； 化合反应
（2）①；原料是否易、产物中是否有污染环境物质生成

化学与生活
一、 填空题
37．B 38．B 39．B 40．D 41．D 42．D 43．D 44．B 45．B 46．B
47．A 48．D 49．A 50．A 51．D 52．C 53．C 54．B 55．A 56．B
57．A 59．C 59．D 60．BD 61．D
二、 选择题
62．与空气或氧气隔绝；铁在潮湿的空气中很容易生锈；略；A
63．淀粉；葡萄糖
64．硫酸钡不溶于胃酸；鸡蛋清
65．稀盐酸； CaCO3 + 2 HC l → CaC l2 + H2O + CO2 ↑
66．C、H ；O
67．食醋中的醋酸与磷酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙
68．C、H 、O ；加入少量食醋；不稳定性
69．（1）加热 （2）二氧化碳
70． C l2 + H2O → HC l O + HC l
2C l2 + 2Ca（OH）2 → CaC l2 + Ca（C lO）2 + H2O
71．吸附性
72．59.35%
73．导电性； 可燃性气体爆炸需消耗大量氧气，使防护工事里的人因缺氧而死亡
74．点火；氧气袋
75．气体的溶解度随压强的减少而减小；溶质；溶剂；温度
76．60%～70% ；80% ；90%
77．吸附性
78．通电时会发出不同颜色的光；氩气；浅红色；氖气；金白
79．镁元素；锶元素；钠元素；钡元素
80．小苏打；稀盐酸；NaCl + AgNO3 → Na NO3 + Ag Cl ↓；略
81．CaCO3 + H2O + CO2 → Ca（HC O3）2
82．溶解；许多气泡；熄灭
83．（1）二氧化碳 + 水 → 淀粉 + 氧气（2）4.3×103（3）燃料；氧气 （4）略
84．（1）原子（2）氧元素（3）金刚石英钟（4）略（5）略（6）略
85．8.64千克
86．28千克～35千克
87．略
88．(1) 0.16 g (2) 0.13 g (3) 不合格
89．烧杯中有空气
90．(1) n H2O + (C6H10O5) n → 2n C2H5OH + n CO2
(2) C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
(3)略
91．（1）光合（2）左移；花接木澄清石灰水变浑浊
92．（1）淀粉（2）酒精（3）淀粉（4）对照（5）略
93．（1）略（2）67.8%
94．(1) 碳酸氢钠(2)较低（3）碳酸氢钠的溶解度较小
95．吸附；物理；HCl + AgNO3 → HNO3 + Ag Cl ↓; +6 价; 氧气; 50 g
96．酚酞试液; FeCl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Fe(OH) 3 ↓;
2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + 2 CO2 ↑ + 3 H2O ; 略
97．在水中加入少量白色固体,试管外壁发热; 再加入稀盐酸有气泡产生; 不能; 因为氢氧化钙微溶于水, 不能判断浑浊是生成的碳酸钙还是微溶的氢氧化钙; 干燥; 碱石灰; 在吸收剂后面再接一个装碱石灰的干燥管,为了防止空气中的水分和二氧化碳进入吸收剂中,使测得的值偏高
98．(1) 氧气量减少 (2) 蜡烛燃烧产生的热二氧化碳气体向上扩散, 使上方二氧化碳浓度增大; 由于二氧化碳密度大于空气的密度, 二氧化碳气体下沉, 使下方二氧化碳浓度增大 (3)C
99．(1) 略 (2) 略 (3) F
100．(1)二氧化碳气体 ; 是由碳酸氢钠产生的 (2) 碳酸氢钠在受热条件下分解产生的二氧化碳气体, 使面包体积膨胀 (3)易溶于水的白色粉末 (4) 略
101．略
二、 样题
样题一
一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B D C A A C C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C B D C D C A B B D D
二、填空题
1． 阳离子，阴离子，非离子，两性离子；
2． 酸雨、臭氧层破坏、全球气候变暖；
3． 避光，干燥，低温；
4． 氨气，二氧化碳气体，乙炔气体，氯气，氧气；
5． 木炭（C），硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）
4KNO3+4C+2S→K2SO4+K2S+4CO2↑+2N2↑
6． 十二烷基苯磺酸钠，三聚磷酸钠（Na5P3O10），硬脂酸钠（RCOONa）；
7． 银（Ag），铝（Al），铬（Cr），银（Ag）；
8． 谷氨酸钠，120℃；
9． 碱式滴定管，无色，红色；
10.（1）使面粉充满金属筒 （2）①② （3）严禁烟火
11．CaCO3 + HCl → CaCl2+CO2↑+H2O ，复分解（反应）。
12．CuO +H2SO4 →CuSO4 +H2O , Fe+CuSO4 →FeSO4+ Cu
H2 +CuO Cu +H2O
13．（1）CO、NO2、SO2、NO、含铅化合物、炭黑等（答出其中两点即可）。
（2）使用无铅汽油；改变发动机结构，使汽油完全燃烧；尾气经净化处理后排入空气等（其它合理的答案也可）
三、简答题
1．（1）先把洗衣粉在水中溶解均匀后，再加入用水润湿的衣服，防止衣服局部变色。
（2）不能用开水溶解加酶洗衣粉，否则会把洗衣粉中的酶杀死。
（3）衣服先用温水浸泡一段时间，一般在20分钟左右，常温洗涤时延长浸泡时间。
（4）洗衣粉应注意保质期，超过保质期的洗衣粉，其中的酶会失效。
（5）洗衣粉一般不可以洗涤丝绸、全羊毛织物。
2．（1）此设计不合理。理由：①加水后会发生如下反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，
②过滤不可能除去CuCl2,且在滤液其干燥过程中FeCl3会发生水解，得不到FeCl3固体
（2）①加入少量水溶液并加入过量的Fe屑；
②过滤除去Cu粉和过量未反应的Fe屑；
③通入适量的Cl2（氯气）
反应式如下：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2
FeCl3+Fe→2FeCl2
Fe+CuCl2→FeCl2+Cu↓
2FeCl2+Cl2→2FeCl3
3．（1）两种粉末各取少量放入试管中，再加适量的稀盐酸，若有气泡生成，则原粉末为铁粉，另一个则是木炭粉。
（2）两种粉末各取少量放在滤纸上，分别用磁铁在粉末上方移动，若被吸引到磁铁上，则原粉末是铁粉，另一个则是木炭粉。（其他答案合理均可给分）
4、举例如下：（1）铁丝放在潮湿的空气中易生锈，因为铁与水、氧气等物质发生了缓慢氧化；
（1） 粗盐中放在湿润的空气中表面潮湿，因为粗盐中有氯化钙、氯化镁等杂质，它们易吸水。
（2） 石灰水与用来刷墙，墙壁变白变硬，因为石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；
四、计算题
（1） 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
（2） 是
（3） m(O2)=2.5+1.0-2.54=0.96g
（4） 设样品中含氯酸钾 (g)
2KClO3 2KCl+3O2 ↑

样品中含有的氯酸钾的 =2.45g , 氯酸钾纯度为

样题二
一、填充题
1、脂肪
2、变性作用
3、类似烧纸的气味；类似烧毛发的气味或烧羽毛的臭味；类似芳香气味．
4、I2；KIO3（碘酸钾）。
5 氧化反应；还原。
6、亲水：亲油（疏水）
7、氧化；紫红；淡褐；活性炭；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，会导致过多的乙醇被氧化。
8、彻底洗胃；用小苏打或肥皂水灌服催吐，反复多次：用0.5%的硫酸镁溶液导泻并注射生理盐水或葡萄糖；迅速转移到空气新鲜处，呼吸困难者可实施人工呼吸或输氧等；用大量清水冲洗。
9、（1）使用节水龙头，水循环使用，提高水的利用率。（2）pH试纸（3）略
10、抑制Fe2+的水解：防止硫酸亚铁氧化变质：
Fe2＋＋2H2O Fe（OH）2＋2H+ ; 2Fe3＋＋Fe→3Fe2+
11、图A纱布内泥土未加热过，图B纱布内泥土已加热过。加热过泥土中微生物已死，不会有任何活动，也就无现象可言。
未加热的泥土中的微生物的生命要进行呼吸，不断产生二氧化碳并被澄清石灰水吸收，故在图A中可观察到石灰水变浑浊。
反之可验证泥土中有微生物的存在。
12、大理石（CaCO3）,稀盐酸，CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O ,
铁会与稀盐酸反应，生成H2 得不到纯的二氧化碳气体，Fe+ HCl→FeCl2 + H2 ↑
二、简答题
1、A的化学式是KHCO3 ； KHCO3＋HCl → KCl＋H2O＋CO2↑
2、加入少量大苏打（海波）Na2S2O3：如入适量维生素C药片：将水煮沸3～5分钟：将水在太阳光下放置数天。
3、C106H263O110N16P＋13802→106C02＋122H20＋16HN03＋H3P04 每1分子Na5P3010中含三个磷原子，产生三个C106H263O110N16P分子，后者分解时耗氧138×3个氧分子。
即：每1分子Na5P3010将消耗3×138个02
设每天消耗氧气x kg，则：
Na5P3O10 O2
1mol 3×138mol

X=1080kg
湖水中含氧: 1000×20×106×9.1×10-6＝l.82×105kg
1820001080 =168.5(天)
4、（1）A：稀硫酸 B：锌粒 D：氧化铜 E：无水硫酸铜
（2）由于锌粒和稀硫酸反应制取氢气时常混有水蒸气，在C瓶中放入浓硫酸可作为干燥剂，除去水蒸气。
（3）CuO+H2 Cu+H2O
（4）H2O中氢原子与氧原子的最简个数比＝

（5）再E管接一个干燥管（干燥管内可固体干燥剂，如无水氯化钙），目的是防止空气中水份进入E管。
5、（1）11838（或11274）
（2）方案①：产生同质量的氧气时，飞船发射时质量较轻；不能同时消除呼吸过程中产生的二氧化碳。
方案②：产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳；产生同质量的氧气时飞船发射质量较重。
（3）在飞船内种植光合作用效率高的植物；二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。

6、
（1） 120秒
（2） 见图

（3） 设200g水垢中碳酸钙的质量为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
66克
=150g 水垢中碳酸钙的质量分数= =75%
三、 勘误表
18页：倒数第二行中“一氧化碳”改为“二氧化碳”
25页：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4
NaCl 35.7 35.8 6.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
改为
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHC03 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2