给我讲一下初三化学溶液中离子共存的问题。

首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】
，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。
那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。
再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶...首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。
由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。
不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。
若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】
，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。
碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。
那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。
再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶液中，加入硫酸【H2SO4】，则发生复分解反应生成硫酸钡和盐酸。
那么在这个反应中，钡离子和硫酸根是无法共存的。因为这个反应的实质就是钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡的沉淀。
说到这里明白了吗？其实就是离子是否能反应生成沉淀气体水之一而已。比如中和反应的实质就是氢离子与氢氧根反应生成水。也就是说，在中和反应中，氢离子与氢氧根是没有办法共存的。
只要搞清楚这个最基本的原则那么面对初中化学就无障碍了。
还有什么不懂的随便问吧...自认为很详细了望采纳。

首先，溶液中的离子若要共存，则一定是无法相互反应的。

由复分解反应发生的条件，也就是：两种化合物互相交换阴阳离子生成两种新的化合物——反应生成物中必须有沉淀，气体，水之一生成。由此可知，若溶液中含有的离子可以组成以上三种物质之一的话则无法共存。

不知道你明白了没...我给你举几个例子吧。

若在碳酸钠【Na2CO3】的溶液中：显然Na+与CO3-是无法形成沉淀气体水之一的。若在碳酸钠溶液中加入盐酸【HCL】
，则发生复分解反应。生成氯化钠【NaCL】及二氧化碳【CO2】及水【H2O】。

碳酸钠与盐酸反应的实质是碳酸根与氢离子结合形成碳酸【H2CO3】.而碳酸不稳定易分解生成二氧化碳与水。

那么在这个反应中，在溶液里的碳酸根是不能与氢离子共存的。

再比如说，在氯化钡【BaCl2】的溶液中，加入硫酸【H2SO4】，则发生复分解反应生成硫酸钡和盐酸。

那么在这个反应中，钡离子和硫酸根是无法共存的。因为这个反应的实质就是钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡的沉淀。

说到这里明白了吗？其实就是离子是否能反应生成沉淀气体水之一而已。比如中和反应的实质就是氢离子与氢氧根反应生成水。也就是说，在中和反应中，氢离子与氢氧根是没有办法共存的。

只要搞清楚这个最基本的原则那么面对初中化学就无障碍了。

还有什么不懂的随便问吧...自认为很详细了望采纳。

初中常见的有H+与OH- Ca2+与CO32- Ba2+与SO4 2- Ag+与Cl- Cu2+与OH- Fe3+与OH- Fe2+与OH- Ba2+与CO32- ...要判断是否能反映就要看这二种离子是否能反应 能反应就不能共存 不能反应就能共存要记住下面几句话就能判断初中阶段离子是否的共存钾钠铵硝溶，（钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐都能溶于水，也是就这四种离子都可以和其他离子共存于水中，溶于水中）硫酸钡，氯化银不容（硫酸钡，氯化银不溶于水，Ba2+与SO4 2- Ag+与Cl-它们 不能共存于水中，溶于水中除此之外其他离子都可以与SO4 2- Cl-共存于水中--这是在初中阶段）碱中溶四类，钾钠钙和钡（OH-能与K+ Na+ Ca2+ Ba2+共存于水中 k0H NaOH Ca(OH)2这是微溶 Ba(OH)2 ,其他离子都不可以与OH-在水中共存，溶于水中）至于碳酸盐也只有k+ Na+ NH4+ 与CO32-能共存于水中。

离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；
（8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
如果没有上述情况的离子就能够大量共存！

能够生成沉淀，微溶物，气体，水的两种或以上就不能共存，其他基本都可以