这是一个缺项配平的题目，
ClO-具有强化性，可氧化I-成I2，自身被还原成Cl-
配平氧化还原部分：可得
ClO-+2I-=Cl-+I2
明显不守恒
则应根据溶液补充，反应物3个单位负电荷，生成物1个单位负电荷，
则要么在生成物中补充带负电荷的离子，要么在反应物处补充带正电荷的离子
很明显，溶液是碱性的（NaClO呈碱性），则反应物中不能补H+,只能在生成物中补充OH-离子
H2O+ClO-+2I-=Cl-+I2+2OH-
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2KI+NaClO+H2O=I2+NaCl+2KOH
碘离子具有较强的还原性，次氯酸根离子具有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应。碘离子被氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝；次氯酸根离子被还原为氯离子。结合元素的守恒，反应物应有水参与，生成物中有碱生成。
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