配离子的稳定性

配合物是一种由二个或多个能够独立存在的简单物种相结合而形成的物质。因此，可以认为，一般常见的酸和碱也是配合物。酸就是由H⁺（相当于金属离子）或另一个阴离子（相当于配体）所生成的配合物。

配合物在水溶液中，与强电解质相似，完全电离成简单离子和配离子。如〔Ag（NH₃）₂〕Cl在水溶液中完全电离成

水文地球化学基础

按质量作用定律可写出平衡常数。

正过程：

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逆过程：

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K_不稳称为配离子的离解常数或不稳定常数；K_稳称为配离子的生成常数或稳定常数。K_稳和K_不稳之间存在着如下关系：

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它们都表示配离子的稳定性。K_稳值大或K_不稳值小，都表示配离子稳定。反之，配离子不稳定。在迁移过程中，越稳定的配离子，被迁移的距离越远。

配离子在水溶液中的电离与多元弱酸相似，也是分步进行的，相应地也有逐级不稳定常数。如

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将上式四个分步电离式（2-56）、（2-57）、（2-58）和（2-59）相加，得总电离式（2-55）。将上述四个分步电离式的平衡常数K_1，不稳、K_2，不稳、K_3，不稳和K_4，不稳相乘，得（2-55）式的总平衡常数K_不稳，即

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金属离子与配体生成配离子也是分步进行的，对应于每一步反应，也都有一个平衡常数_稳。