钾的性质

钾的化学性质比钠还要活泼，仅比钫、铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得极为严格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的常见氧化态为+1，但是也可以形成-1价的化合物，即碱化物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

以上内容来源于百度百科
地址http://baike.baidu.com/view/4261.htm#3

钾的性质的性质与Na相似。
物理性质： 银白色，有金属光泽的固体，溶沸点低，有良好的导电性导热性，良好的延展性。
化学性质：
1。与O2反应， 可生成K2O ，K2O2， KO3 （注：条件不同生成物质不同）
2。 与水反应， 2K + 2H2O = 2KOH + H2（^）
3。 与盐溶液反应（如CuSO4溶液）。反应原理是：先与水反应生成KOH溶液再与CuSO4溶液反应。
4。与酸反应。 2K + 2HCl = 2KCl + H2（^）