230问答网 > 常温下,将c mol⼀L 的醋酸溶液与0.02mol⼀L NaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示

常温下,将c mol⼀L 的醋酸溶液与0.02mol⼀L NaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示

CH3COOH的电离常数

2024-12-01 11:19:19

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回答1：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COONa呈碱性，溶液刚好呈中性，所以醋酸要过量
剩余醋酸浓度c（CH3COOH）=（c-0.02）/2

电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）
所以c（CH3COO-）=c（Na+） =0.02/2=0.01(mol/L)

CH3COOH== CH3COO- + H+
平衡时（c-0.02）/2 0.01 10^-7

K=c(CH3COO-)*c（H+）/c(CH3COOH)
=0.01*10^-7 / [（c-0.02）/2 ]
=2*10^-9/（c-0.02）

回答2：

Ka(HAc)=0.02*10^-7/(c-0.02)

回答3：

（c-0.0004）/(c-0.02)