（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：
；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；
（3）化合价升高元素所在物质HCl是还原剂；化合价降低的Cl元素所在物质KClO3是氧化剂，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比，1：5，故答案为：1：5；
（4）根据方程式，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，即反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气为3mol，若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气物质的量为0.6mol，体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L．
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