问一道高中化学题

N2(g )＋3H2(g) =2NH3(g)，当N2消耗了0.3mlol，（从图可知），可以求出氢气消耗了0.9mol，题目说在2L的容器中，时间是10min，所以宏改，0.9/10=0.09,0.09/2=0.045；第二空：我们知道这个反应是可逆反应，容器变为1L，也就是体积和原来比减小了，所以，这个反应是向着生成氨气的方向进行，因此氮气的消耗就增加了，所以曲线为D;;第三空：我们看图2 的横坐标是消耗氢气的量，有反应式可知，消耗的氢气越多，消耗的的氮气也就越多，那么氮气的转化率也就越高，所以选C

△H＝－92.2kJ/mol，负号表示放热，所以温度越高，氨气的合成就越慢，达到平衡也就越慢

 H+的固体物质作电解质，那么转移的就是氢离子，那么氮气就得到电子，所以反应是N2＋6e－ ＋6H＋ === 2NH3 ，切记氢离袜绝脊子是可以转移的

铝离子和铁离子共计：0.1L*0.1=0.01MOL,那么就需要氢氧根0.03mol，NH3·H2O ～ NH4+ + OH-，由此可求出铵根告渗离子会产生0.03mol。铵根离子水解，NH4+ +H2O===NH3.H2O +H+，就可以电离出0.03mol氢离子，根据pH公式，就可以求出pH为三

有一些符号打不出来，解释的就这样了，还望采纳，我是高中化学老师