有一瓶澄清溶液,可能含有H离子,铵根离子,钾离子,镁离子,钡离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氯离子,碘离子,

强酸性则表面含大量H+，第二步加的是新制氯水而不是氨水吧，证明有大量I-，而由于有I-则一定没有NO3-，第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+，第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+，因此肯定没有SO42-，第五步加热能放出氨气则必有NH4+。因此能确认存在的离子有H+、I-、Ba2+、NH4+，一定不存在的离子有NO3-、Mg2+、SO42-，不能确认是否存在的离子有K+和Cl-，第三步的离子方程式为H++OH-=H2O和NH4++OH-=NH3·H2O。

1.测知溶液显强酸性
说明溶液中存在氢离子。
2.取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色
说明溶液中存在碘离子。不存在硝酸根离子。
3.另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,次过程中均无沉淀生成
说明溶液中不存在镁离子.
4.取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀
说明溶液中存在钡离子,不存在硫酸根离子。
5.将实验3中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝
说明溶液中存在铵根离子.
问题：1,。肯定大量存在的离子有能H离子,铵根离子,钡离子,碘离子。
3.第三步实验发生的离子方程式是
H+ +OH- =H2O
OH- +NH4+ ==(加热)==NH3（气体）+H2O

题中步骤2 应该是新制氯水吧。如是这样，则一定存在的离子是H离子,铵根离子,钡离子,碘离子；一定不存在的离子是镁离子,硫酸根离子；可能存在的离子钾离子,硝酸根离子,氯离子,
第三步发生的反应是H++OH-=H20;NH4+OH-=NH3.H2O