如何定量分析氯化钠及氯化铵混合物???

取两份已知体积的待测液，按如下方法处理：

1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4，浓度约为0.005mol/L。以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积V1。另取一份空白溶液（如去离子水），用同样的方法处理，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液颜色与滴定待测液相同时停止，记录所用AgNO3溶液的体积V2。则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积，用此计算总氯离子浓度。

2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应，定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V3。另取一份去离子水，加入相同量的甲醛，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V4。则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积，用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度。

若有时间，需重复实验。

注：此为分析化学标准滴定方法，相对误差约为0.1%。若对相对误差要求较松，可以去掉空白滴定步骤。

定啊````有难度啊```
我也是高三的,就我的水平```
选用甲基橙做指示剂,NaOH为标准溶液进行滴定,因为甲基橙的变色范围是酸性范围,所以不用考虑NH4Cl水解呈酸性的问题,原理相信你是懂的,酸碱中和滴定,高中就有了,大一肯定懂的````这样就先得到HCl的量,剩下的NH4Cl可以用AgNO3标准溶液滴定,沉淀滴定（利用生成沉淀的反应),利用Clˉ的量得到NH4+的量```
个人见解,希望有用,其实第二步求NH4Cl的步骤可以用NaOH反应放出NH3的量进行计算,但考虑实际操作可能会很复杂,就想到上边儿的法1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4，浓度约为0.005mol/L。以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积V1。另取一份空白溶液（如去离子水），用同样的方法处理，用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液颜色与滴定待测液相同时停止，记录所用AgNO3溶液的体积V2。则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积，用此计算总氯离子浓度。

2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应，定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V3。另取一份去离子水，加入相同量的甲醛，用已知浓度的NaOH滴定，至溶液变红，记录所用NaOH体积V4。则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积，用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度。

若有时间，需重复实验。

注：此为分析化学标准滴定方法，相对误差约为0.1%。若对相对误差要求较松，可以去掉空白滴定步骤。

看情况你这个实验应该是常量分析，精度要求不高，可以不用甲醛滴定法，前几天都还有人在问我这个实验，昨天他做了，效果还不错。
在烧杯中加待测液30mL，再加入20mL的2mol/L氢氧化钠，把混合液煮沸（目的是把氨离子变为氨气煮出来）2min后，再用2mol/L盐酸反滴定，把多余的碱中和掉，这时可算出没有参与反应的碱是多少，据此又可算出和铵根反应的碱是多少，由(NH4+)+(OH-)=NH3+H2O即可算出铵根的量，氯化铵的质量亦可得出；而氯化钠则用硝酸银滴定就Over了。一定要注意的是在做计算的时候，因为是溶液的混合，浓度是会发生改变的，例如30mL水中加入2mol/L的氢氧化钠溶液20mL，那氢氧化钠的浓度就应该等于[（2mol/L×0.02L）/(0.02L+0.03L)]=0.8mol/L。

1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液（如去离子水）,用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度。

滴定啊````有难度啊```
我也是高三的,就我的水平```
选用甲基橙做指示剂,NaOH为标准溶液进行滴定,因为甲基橙的变色范围是酸性范围,所以不用考虑NH4Cl水解呈酸性的问题,原理相信你是懂的,酸碱中和滴定,高中就有了,大一肯定懂的````这样就先得到HCl的量,剩下的NH4Cl可以用AgNO3标准溶液滴定,沉淀滴定（利用生成沉淀的反应),利用Clˉ的量得到NH4+的量```
个人见解,希望有用,其实第二步求NH4Cl的步骤可以用NaOH反应放出NH3的量进行计算,但考虑实际操作可能会很复杂,就想到上边儿的法子````