酸碱中是什么使指示剂变色？

　　用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。

　变色原理
　　酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。
　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶 酸碱指示剂液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
　　石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0>
酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

pH指示剂，初中常见的酚酞和石蕊试剂。由于有机酸遇到相关物质会表现出不同的颜色初中，酸碱化学性质的第一反应，酸碱指示剂，变色当然，是化学变化

溶液中的氢离子浓度不同 导致指示剂的组成发生变化 与氢离子结合或失去氢离子后指示剂分子结构发生变化 从而显示出不同颜色 这种变化是可逆的而氢离子量不同 结构变化的分子量也不同 故可以通过颜色的不同判断氢离子浓度

酸碱指示剂一般都是结构复杂的有机弱酸或弱碱。(用HIn表示)。它们在溶液中也可以发生部分电离，生成成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）：
HIn(酸色) <===> H+ + In- (碱色)
酸碱指示剂最大的特点就是它们的分子和离子具有不同的颜色，所以当酸碱指示剂在溶液中以不同结构形式存在时，溶液显示不同的颜色；而酸碱指示剂以何和结构结构形式存在又和溶液的PH值有关。
当溶液的PH增大时，平衡向右移动，指示剂以离子的形式存在，显示离子的颜色(即酸色)，反之，显示分子的颜色(即碱色)，
也就是说只要溶液的PH值发生变化，指示剂就可以发生变化。

酸碱中和一般使用酚酞作指示剂、碱滴定酸酚酞变红是终点