高锰酸钾和亚硝酸钠反应

1、方程式：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→ 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

2、高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

3、氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

  扩展资料：

1、高锰酸钾白色至浅黄色粒状、棒状或粉末。有吸湿性。加热至320℃以上分解。在空气中慢慢氧化为硝酸钠。遇弱酸分解放出棕色三氧化二氮气体。溶于1.5份冷水、0.6份沸水，微溶于乙醇。水溶液呈碱性，pH约9。相对密度2.17。熔点271℃。

2、有氧化性，与有机物接触能燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体。中等毒，半数致死量(大鼠，经口)180mg/kg。

3、亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺，在亚硝酸钠分子中，氮的化合价是+3。是一种中间化合态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘。

4、高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。

5、熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

6、在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

6、在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

7、在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

参考资料：百度百科——高锰酸钾

参考资料：百度百科——亚硝酸钠

方程式：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→ 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

扩展资料：

亚硝酸钠属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体。

与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。

用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

参考资料来源：百度百科——亚硝酸钠

其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3)。因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为硫酸锰MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点。所起的氧化还原反应,以下面的方程序来表示: 设用硫酸酸化
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→ 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 忘楼主理解 ，且采纳 谢谢

因为高锰酸钾有强氧化性，亚硝酸钠中氮元素+3价具有一定的还原性，所以反应生成Mn2+、NO3-。如果反应在酸性溶液中更容易反应。

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→ 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O