初中化学计算题！要详细的答案解析！！！

解。 138g乙醇含碳：138g X 24/46=72g，176g CO2中含碳：176g X 12/44=48g。
所以生成的CO中含碳：72g-48g=24g，则生成CO：56g
生成的 CO和CO2的比例为：56/28 : 176/44 =1:2，所以方程为
3C2H5OH + 8O2 = 2CO + 4CO2 +9H2O

方程式为：2C2H5OH+5O2=2CO2+6H2O+2CO
(方程式中间的数字在元素符号的右下角）
解：设同时产生一氧化碳的质量为x
2C2H5OH+5O2=2CO2+6H2O+2CO
88 56
176 x

88／56=176／x
x=56×176／88
x=9856／88
x=112
答：. .. ...................

乙醇3摩尔 二氧化碳4摩尔
3 cH3CH2OH+ 8 O2= 4 CO2+ 2CO + 9H2O 方程式

3 4 2 9

3摩尔乙醇有6摩尔c，其中4摩尔co2，剩下的就是2摩尔的co，乙醇中有18摩尔的H，则必生成9摩尔的水，那么剩下的就是氧气配平了，这不用说了很明白了，9摩尔H2O中有9摩尔的o co2和co共有4*2+2=10摩尔的o，那么方程右边的产物共有19摩尔的o，那么减去乙醇中的3摩尔o，不完全燃烧耗费的o就是19-3=16摩尔，即氧气是8摩尔，关键点找出来了，把把比例系数列一下整理，就是3 8 4 2 9 不能再进一步简化，那方程就是这个配比，给个最佳吧

问老师会更好