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设溶液中[H+]=X
HCOOH=HCOO-+H+

0.5-X X X Ka=X*X/(0.5-X)=1.78*10^-4，因为X很小，为简便计算，将0.5-X看成约等于0.5，所以X*X/0.5=1.78*10^-4，X=9.4*10^-3
1)溶液中[H+]=9.4*10^-3摩尔/升；[OHˉ]=1*10^-12摩尔/升；离解度=9.4*10^-3/0.5=1.88%；PH=2.03
2）上述溶液中加入等体积0.2mol·L-1氢氧化钠NaOH溶液，生成(0.5-0.2)/2=0.15mol·L-1甲酸和
0.2/2=0.1mol·L-1甲酸钠溶液的混合物。
HCOOH=HCOO-+H+
0.15-X 0.1+X X Ka=X*(0.1+X)/(0.15-X)=1.78*10^-4，因为X很小，为简便计算，将0.1+X看成约等于0.1，将0.15-X看成约等于0.15，所以0.1*X/0.15=1.78*10^-4，X=2.67*10^-4，即溶液中[H+]=2.67*10^-4摩尔/升，溶液PH=3.57

1） [H+] = √(ck) = √(0.5 * 10^-3.75) = 0.0094mol/L
pH 约等于2.0
pOH约等于 10
[OH-] 约为 10^-10mol/L
解离度 = [H+] / c = 1.88%

2) 加入等体积NAOH后，溶液变成为0.1mol/L HCOONa + 0.15mol/L 甲酸溶液缓冲对

按缓冲体系计算公式 [H+] = Ka *ca / cb = 10^-3.75 * 0.15 / 0.1 = 10^-3.574

pH = 3.57