一道初三化学题，求详细解析。

解：由于在金属活动性顺序中，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，由气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn．由此分析，一定含有Cu、Fe．
所以,选A
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答案是A。加入铁钉有红色物质生成即生成铜，说明滤液中有CuCl2，CuCl2有剩余说明锌粉已完全反应。锌粉与CuCl2、FeCl2的顺序是先与CuCl2反应，再与FeCl2反应。CuCl2有剩余说明锌粉没有与FeCl2反应，就没有Fe生成。所以滤纸上只有Cu。
相关的反应：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，所以锌先与CuCl2反应。
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，

这个答案应该是A。
根据金属活泼性顺序表，Zn>Fe>Cu，所以加入锌粉，会先置换出Cu2+，当Cu2+置换完后再置换Fe2+。而题目中放入铁钉，有红色物质生成，那是析出的铜，说明溶液中还有Cu2+，说明加入锌粉只置换出一部分Cu2+变成单质Cu，而Fe2+没有变化。
所以滤纸上的是Cu。

答案是A 向混合溶液中加入锌，根据金属活动顺序，越不活泼的越容易被置换，所以Zn会先和CuCl2反应。再根据向滤液中放入一枚铁钉，铁钉表面有红色物质生成，说明滤液中仍有CuCl2，可以用判断前面只发生了Zn和CuCl2的置换反应生成了Cu和ZnCl2。所以滤液过滤后留在滤纸上是Cu罗！！

选A CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe
由铁钉表面有红色物质生成，可知滤液中仍存在CuCl2，如果滤纸的物质有Fe，则滤纸上的Fe会和CuCl2反应，所以滤纸上不可能有Fe，滤液中有CuCl2，所以不可能有Zn，只有Cu

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。