因为质量相同，所以挨个算就行了。
不要觉得麻烦，这样做是最准确的。
虽然有技巧可用，但并不好用
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
16 64
1 g 4 g
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
60 224
1 g 3.73 g
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
44 160
1 g 3.64 g
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
116 416
1 g 3.59 g
可见，最大的是A，甲烷
CxHy+（x+y/4）O2 = xCO2 + y/2H2O
C 12g 对应1molO2
H 12g对应3molO2
质量一定 X/Y 越大耗氧越大
选A
CH4+2O2，16克CH4的就消耗了64克的氧气了，相当于燃烧1克就消耗4克氧气，别的都不消耗这么多
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