问一道高中化学题目

B Si，SiO2晶体就是原子晶体. H2O,CO2等是分子晶体。 NH4Cl就是离子晶体。
D 因为水在4 0C时，水分子形成氢键，使水分子紧密靠近，所以它的密度最大。
A 不用说了，正确。
C 固态时不导电，可能是分子晶体，也可能是离子晶体。其水溶液能导电的晶体，也可能是分子晶体，也可能是离子晶体，所以C不正确。

B.原子晶体如：二氧化硅、金刚石。二氧化硅晶体中，氧原子和硅原子都是以共价键结合，不存在分子间作用力，从它的晶胞结构可以看出来。在金刚石中，碳原子之间也是以共价键结合，不存在分子间作用力；分子晶体如：碘、干冰，碘分子之间以分子间作用力结合，是典型的分子晶体；离子晶体如：氯化铵、硫酸铵，氯离子与铵根离子之间以离子键结合，因此属于离子晶体。

C.反例，如：氯化铝固体不导电，在溶液中可以导电，但是氯化铝是分子晶体。

D.水分子之间会形成氢键。在4摄氏度时，由于氢键的存在使得水分子的排列具有规律性，空间利用性增大，因此此温度下水的密度最大。

B）SiO2是原子晶体、SO2是分子晶体、NH4Cl是离子晶体
D）在水温由0℃升至4℃的过程中，由缔合水分子氢键断裂引起水密度增大的作用。水温超过4℃时，缔合水分子中的氢键断裂、水分子运动速度加快，由于在水温比较高的时候，水中缔合数大的缔合水分子度加快的影响，所以在水温由4℃继续升高的过程中，水的密度随温度升高而减小。在4℃时，水中双分子缔合水分子的比例最大，水分子的间数目比较小，氢键断裂所造成水密度增加的影响较小，水密度的变化主要受分子热运动速距最小，水的密度最大