化学题求助，请写清思路及步骤，在线等，急，谢谢

已知C的固体是干冰，所以C是CO2
由于①A+B→C且B是单质而A不是。
所以A是CO，B是O2
由于·②D→B+E且B、E是单质，所以D是H2O，E是H2
由于③C+L→F+D且C是CO2、D是H2O，生成白色沉淀,所以L是Ca(OH)2，F是CaCO3
由于④A+K→C+G且A是CO、C是CO2，有浅绿色溶液生成，所以K是Fe2O3，G是Fe
由于⑤G+H→E+M且G是Fe、E是H2，所以H是HCl，M是FeCl2。
本题先从C入手，确定C是二氧化碳后，思考学过含有二氧化碳的反应，然后解决含有C的方程式。物质是不是单质很重要，因为初中所学的单质毕竟是少的。像②D→B+E这类一种物质分解成两个单质的一般就是电解水，没别的。而颜色反应同样重要，浅绿色就一定是二价铁了。再根据剩下的一些辅助条件就能确定出来。
概括出这一类题的做法就是：只需要从学过的考虑，只考虑这种物质符合条件就行，至于是不是别的物质也符合条件，不予考虑。世界上有无数种物质，可能很多没学过的物质都可以，但是要在有限的时间内做出题来，只要找一个答案就可以。根本的，还是要尽可能熟悉学过的方程式和学过物质的性质，这种题要放平心态，戒骄戒躁。祝你取得好成绩！

从题意可知C为CO2，由与①反应方程式可知B只能是O2，A只能是CO；由②反应方程式可知此时有O2生成，且另一种也为单质的，则E为H2，D为H2O，有产生气泡这种现象；由③化学反应方程式及前述推理，可知能与二氧化碳反应，且有H2O生成，则L是一种碱，可考虑NaOH，而F为Na2CO3;再由④反应方程式及前述推断，是由一氧化碳生成二氧化钠，则K是一种金属氧化物，G是一种金属，结合⑤反应方程式及前述的现象有浅绿色溶液生成，可知⑤反应后生成了含亚铁离子的盐，所以G为Fe，K为Fe2O3，H为一种酸，可以是硫酸或盐酸。反应方程式自己写吧！

1）写出下列物质的化学式：A( CO ) B( O2 ) C( CO2 ) F( CaCO3 )
（2）写出有关反应的化学方程式 ②（ 2H2O2=MnO2=O2↑+2H2O ）
④（ CO+CuO=加热=Cu+CO2 ）
⑤（ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ）

①A+B→C： 2CO+O2=点燃=2CO2 【发光放热】
②D→B+E： 2H2O2=MnO2=O2↑+2H2O 【产生气泡】
③C+L→F+D：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【生成白色沉淀】
④A+K→C+G：CO+CuO=加热=Cu+CO2 【固体颜色变化】
⑤G+H→E+M： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 【有浅绿色溶液生成】

A～M分别是初中化学常见物质

C的固体俗称“干冰': 二氧化碳

①A+B→C ，初中生成二氧化碳只有两道，一道是酸盐反应，一道是化合反应：C+O2=CO2②D→B+E ，一种物质分解为两种，而且B是O2或C，所以可以考虑是电解水：2H2O=2H2+O2③C+L→F+D，CO2+L→F+H2O， 能与二氧化碳反应，且有H2O生成，只有与碱反应 CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O④A+K→C+G，由2，所以A是碳，C是二氧化碳，这样的反应我们可以考虑是还原铁粉 3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe⑤G+H→E+M，G是Fe，E是H2，可以联系生成氢气的反应，即酸与金属，Fe+H2SO4=FeSO4+H2

B：O2 C：CO2 F：Na2CO3

　　解：因为B是单质C是二氧化碳及①A+B→C可知B是氧气A是一氧化碳，由 ②D→B+E 及E是单质可知该分解反应产生氧气的水的电解，则E是氢气；由③C+L→F+D 可知二氧化碳C与碱可生成盐和水，结合现象生成白色沉淀可知L是氢氧化钙，F即为碳酸钙；由 ⑤G+H→E+M单质G反应生成氢气E则说明G是金属单质，由于现象中存在有浅绿色溶液生成所以有铁参与，故该单质是铁，但酸不可确定，有可能是盐酸也有可能是硫酸，所以④A+K→C+G是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的单质铁G．=高温=
故答案为：
（1）O2；CO2；CaCO3
（2）2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
　　3CO+Fe2O3 =高温=2Fe+3CO2；
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑