晶格能为拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。影响因素有：离子的电荷数和离子半径，对晶体构型相同的离子化合物离子电荷数越大，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。所以做这一类型的题时，先判断给出的物质是否属于相同的晶体构型，然后再根据离子电荷数和离子半径进行比较。
在这一题中，氯化硼属于分子晶体，氯化钾、氟化钙、氧化镁、均属于离子晶体，离子半径：K>Ca>Mg,Cl>F>O,所带电荷：K
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