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0.2mol⼀LNa2CO3溶液与0.1mol⼀LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较

0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，离子浓度大小比较

2024-11-28 09:55:53

推荐回答（4个）

回答1：

各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ，0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-， HCO3-以水解为主，水解程度比 CO32弱得多，综合分析结果为：CO32-浓度减小，HCO3 - 浓度增大，

Na+ > HCO3- > Cl- > CO32-> OH- > H+

回答2：

各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ，0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-， HCO3-以水解为主，水解程度比 CO32弱得多，综合分析结果为：CO32-浓度减小，HCO3 - 浓度增大，

Na+ > HCO3- > Cl- >OH->CO32- > H+(注意OH->CO32-,因为CO32-水解产生的OH-与CO32-的量相同，但是还有水的水解产生的OH-，所以OH->CO32）

回答3：

Na+ > CO32- > HCO3- > Cl- > OH- > H+

回答4：

　　反应过程：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 还剩0.1mol/L的Na2CO3
　　 0.1 0.1 0.1 0.1
　　若原来每份溶液体积为V，则反应后体积为2V
　　所以若不考虑电离水解的影响，c（Na+）=0.2x2/2=0.2mol/L
　　c（CO3 2-）=0.1/2=0.05mol/L
　　c（HCO3 2-)=0.1/2=0.05 mol/L
　　c (Cl-)=0.1/2=0.05 mol/L

　　HCO3-的存在对CO3 2-的水解CO3 2- +H2O==HCO3- +OH-有抑制作用（同离子效应）
　　CO3 2-水解产生的OH-对HCO3-的水解HCO3- + H2O==H2CO3+OH-也有抑制作用（同离子效应）
　　但HCO3- 的浓度比OH-大（水解都是少量的），产生的抑制作用更强
　　所以c（CO3 2-）减小，c（HCO3 2-)增加
　　又因为少量的水解产生OH-，使c（OH-)>c(H+)
　　所以c（Na+） >c（ HCO3-） >c（ Cl-） > c（CO32-）>c（ OH-） >c（ H+）