氯化亚铁中加酸性高锰酸钾离子方程式

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

酸性就要H⁺  MnO₄⁻（H⁺）有强氧化性，把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2

水溶液可被氯气氧化：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

与碱反应：FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

扩展资料：

在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。

实验室加热高锰酸钾制取氧气：

注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

与浓盐酸反应制取氯气：

注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾

参考资料来源：百度百科——氯化亚铁

酸性就要H+ MnO4-（H+）有强氧化性，把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2
所以：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
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MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O反应物和生成物右侧表的数为物质的化合价，必须写在物质的正上方

酸性就是说在左边要补上H+ 也就是MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O