关于高中化学转化率的问题

转化率为转化浓度与初始浓度之比。
1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似2，但是因为前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小。注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。

1.增大A的浓度，反应会沿着正反应方向进行，但新加入的A不会全部转化，此时B的转化率会增大，而A的不变
2.Hi是固体，增加HI的量，不改变其浓度，平衡不移动
3.和第一题是一样的道理。浓度增大，必然向正反应方向进行，此时导致生成的气体增多，反应体系的压强增大，会使得平衡在一定程度上向左移动，但是大致肯定是向右移动的！

1、利用勒夏特列，当改变反应条件，平衡总是想着减弱它的方向进行，但只能减弱而不能消除。即即使平衡正向移动，但A总体是增大了，所以转化率减小。
2、这个题应该和等效平衡有关，因该有前提条件，你这个题不完全，所以没办给你解释。
3、还是勒夏特列。

根据等效平衡来求解因充入2molE和充入2molM和1molN在相同条件下等效即：到达平衡状态时，都要生成1.2molE
2M(g)+
N(g)=2E(g)，始：2mol
1mol转：1.2mol平：0.8mol
0.4mol
1.2mol所以M的转化率是1.2mol/2mol
x100%=60%