超难化学题。会的进来下。在线等。有追分。

1.
A 是氯化钡

B 是硫酸钠

因为氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀,且氯化银不溶于稀硝酸

而钡离子又会和硫酸根离子形成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,又因为这是

钠盐所以是硫酸钠

BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

2.

分析:碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,根

据:

少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

解:
先假设碳酸氢钠不过量,
设反应的碳酸氢钠质量为X

NaHCO3 ~ CaCO3
84 100
X 5g

解得X=4.2g

4.2
----×100% =93.3%,不合格
4.5

又假设碳酸氢钠过量
设碳酸氢钠质量为Y

2NaHCO3 ~ CaCO3
168 100
Y 5g

解得Y=8.4g
8.4大于5g显然不符

因此前种假设成立,即不合格

不想说！

A氯化钡B硫酸钠 有反应物方程式就好写了
2.NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+HaOH+H2O
设NaHCO3质量为X,所以X=72*5/100=3.6G,所以NaHCO3质量分数为3.6/4.5=0.8<0.95,所以不合格

分析有人说了，我就不贫了
A=BaCl2
B=NaSO4

设NaHCO3含X。
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
NaHCO3=80（x），CaCO3=100（4.5g）
所以x=3.6g
w%=3.6g/4.5g*100%=80%
80%〈95% 所以不合格