（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为：×566kJ=283kJ，△H=-283 kJ/mol，
故答案为：-283 kJ/mol；
（3）②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
③Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；
根据盖斯定律，③+②÷2可得：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，
故答案为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol；
（4）CO（g）与Na2O2（s）反应放出1018kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为：=2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗
2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol电子，
故答案为：4 mol．
