高一和氯气有关的化学题

小于1mol，反应受盐酸浓度影响，盐酸浓度降低反应停止。
次氯酸有漂白性
硝酸银溶液

根据4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头，条件加热
4 1
4 等于 1
产生氯气1mol
因为不考虑挥发所以根据方程式得出结论
列方程式解即可为1mol
ClO-有漂白性是因为它有强氧化性，而它的强氧化性在酸性介质中（即有H+时）体现得更明显，因此实际上是HClO有漂白性
用湿润的碘化钾试纸，如变蓝就说明氯仿没变质。

1、小于1MOL 很简单 和浓盐酸反应 和稀盐酸不反应 盐酸越反应越稀 后来就不能反应了。

2、漂白是因为次氯酸 不是因为次氯酸根。次氯酸钠之所以有漂白性，是因为次氯酸根水解生成次氯酸。

3、氯仿CHCl3变质会产生光气和HCl 。
光气不好检验，直接加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明氯仿已经变质。
CHCl3 本身含有Cl原子，但是　共价键，没有Cl－，遇到AgNO3　溶液是不会产生沉淀的

1得到的氯气小于1mol，因为盐酸变稀和二氧化锰不反应
2次氯酸，有次氯酸根能水解成次氯酸才会漂白
3主要靠检测HCl的存在，可以用测pH的试剂，也可以用硝酸银检验Cl-。

根据4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头，条件加热
4 1

但是随着反应的进行水生成和Hcl的消耗，反应将停止因为Mon2共热和浓盐酸反应不和稀盐酸反应
所以氯气应少于1mol
能漂白是因为有次氯酸
用湿润的碘化钾试纸，如变蓝就说明氯仿没变质

方程式为MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H2O，当给1MOL二氧化锰，一摩尔HCL时，看似可以得到1MOL氯气，但是稀盐酸没有强还原性，不能制出氯气，当浓盐酸随着反应进行变稀后，反应停止。
故得到的氯气小于1MOL
次氯酸钙有漂白性，但是其根本原理是因为在水中能电离出次氯酸根。所以次氯酸钙叫做漂白粉，还有次氯酸钠和氯水，都是因为能电离出次氯酸跟才具有漂白性的。而次氯酸跟是因为有强氧化性才有漂白性ClO-+H2O=HClO+OH-

还需想到盐酸浓度降低反应不易的问题！