在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)

兄弟你方程写错了吧.
1 平衡时浓度不会改变，要是变就没平衡。
v=的她c/的她t
t相等 的她c相等 所以任何情况下都相等.
2 (1) k=c(co2)c(h2o)/c(co2)c(h2) 这个你应该会把
(2)列三段式 可得 或者分析方程 co和h2o的反应量相同
60%*c(co)=1.2mol h2o反应1.2mol (40%) 这个应该不难
(3)830k时 k可由上问得=1列方程(2-x)(6-x)/x^2=k x=1.5 (25%)
(4)k=(a-c)(b-c)/c^2 应该能理解把 ②a=2c h2的平衡浓度就是反应生成的h2
3 换成单方向的方程话理解 生成x mol SO3的同时，消耗x mol SO2应该好理解把
逆反应也是反应速率 也就是说v逆就是so3的消耗速率不是生成速率，同理v正就是so2的消耗速率，不是说SO3生成，SO2消耗，不是更好正逆，这是一个方向 一个反应
逆反应是2so3==o2+2so2 与正反应不是一个

你第一题和第三题是一样的错法。
可逆反应就是两个反应
逆反应：H2O + CO = H2 +CO2
正反应：H2 + CO2 = H2O + CO
V逆H2O= - V逆H2
V正H2= -V正H2O
所以当 V正H2= V逆H2 时平衡
而第三题就是SO3生成X ，SO3也消耗X这样才能让体系保持不变。。

1化学反应方程错了，最后是H2O
（1）那句话的意思就是v(co2)正=v(co2)逆
（2）v(H)正=V(H2O)逆
2 (1) k=c(CO2)c(H2O)/c(CO2)c(H2)
40%

1. .逆(H2O)就是正反应，当然错，B：如果不平衡，反应向正反应进行，CO浓度增加，稳定不变说明平衡

2. 第一个不用写了吧     60%*2/3=40%   后面自己列三行式就知道了，不懂的说详细点

3. SO3生成，SO2消耗都是正