化学好的进~

a
纯碱为Na2Co3
是盐
b
对
c
Cu用置换法
Mg、Al电解法冶炼
d
沼气貌似不是可再生的吧？（一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。
由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。
一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类。再生能源包括太阳能、水力、风力、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能等等。它们在自然界可以循环再生。而非再生能源包括：的煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点。）
ps.置换就是较活泼的金属将较不活泼的金属从盐中置换出来
电解法就是将熔融（or溶液中）的金属氧化物或盐通电
从而制得金属单质
估计你也就高一
电解高三才学
不会是很正常的

第五章 复习捡测题（一）
一、选择题
1、下列变化属于化学变化的是（）
（A）石墨导电（B）活性炭吸附有毒气体 （C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜
2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一物质可能是（）
（A）Na2CO3 （B）KHCO3 （C）MgCO3（ D）K2CO3
3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是( )
（A） 把混合气体点燃 （B） 把混合气体通过澄清的石灰水
（C） 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（D 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
4、 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有 ( )①都具有氧化性 ②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤都是气体 ⑥都是氧化物 ⑦都可用于灭火 ⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧ 5、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是（）
（A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽（B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管
（C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗（D）长颈漏斗 、广口瓶、集气瓶、导管
6、下列说法中正确的是（）
（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量
（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品
7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热 ②检查装置的气密性③待还原生成的铜完全冷却 ④点燃酒精灯，加热氧化铜 ⑤通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃 ⑥停止通入一氧化碳 ⑦装药品（）
（A）②⑦⑤④①③⑥（B）②⑦⑤④⑥①③
（C）⑦②⑤④①③⑥（D）⑦②⑤④①⑥③
8、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（）
（A）HCl CaCO3（B）HCl Ca（OH）2（C）CaCO3 HCl（D）CaO HCl
9、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是（ ）
（A）到溶洞探险打火把照明（B）清洗沼气池前进行灯火试验
（C）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（D）到小煤窑里挖煤用火把照明
10、检验某物质中含有CO32－的常用方法是（）
（A）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 （B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
（C）加入紫色石蕊试液，看是否变红 （D）加入水，看是否溶解
二、填空题
11、现有含碳物质：a、金刚石、b、石墨、c、CO、d、CO2、e、Na2CO3，已见报道的还有：f、C60、g、C3O2、h、C4O3、I、C5O2、j、C12O9等。
(1)其中属于碳的单质有(填序号) ，属于碳的氧化物有(填序号) ；(2)根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式。
12、在H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体中，不能燃烧，但能支持燃烧的 ，最理想的燃料是 ，具有可燃性的有毒气体是 ，属于有机物的是 ，只能用向上排空气法收集的是 ，点燃前需要检验其纯度的气体是 ，能使紫色石蕊试液变红的气体是 ，常做还原剂的气体是 。
13、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气。试问：
（1）水煤气的主要成分是 ；
（2）写出生产水煤气的化学方程式 ；
（3）上述反应中， 是还原剂；
（4）写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程式 、 。 （5）如果家中有水煤气泄漏，试推断可能发生哪两种严重后果：
。 14、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式：
（1）发生化合反应 ；（2）发生分解反应 ； （3）发生置换反应 ；（4）实验室制法 。
15、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革，取得了显著的进展。走在接头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车。
（1）城市推行这一改革的主要目的是： ；（2）天然气的主要成分是 ，该物质燃烧的化学方程式是 。
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井必须 、 等安全措施；
（4）城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式 ，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是 ，从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。
三、实验题：
16、如图所示。B中放有的固体物质可能是CaCO3或Zn粒或两者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或两者的混合物。向A中加入盐酸后，点燃酒清灯。根据实验现象回答下列各问：
（1）C瓶中浓H2SO4的作用是_________，F中无水硫酸铜的作用是__________若F中无现象，G中产生白色浑浊，H处导出的气体不可燃。则B中发生反应的化学方程式
是 _，D中的黑色粉末是______ （2）当B中固体为混合物时，若F中的白色物质变蓝，G中无现象，H处导出的气体可燃。则B中发生反应的化学方程式是_____ ， D中的物质是_________。 17：下列实验装置的(1)至(5)部分各有什么现象发生？为什么？写出有关反应的化学方程式。

18：选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图。

四、计算题
19、 向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应。求（1）能放出多少克二氧化碳气体？（2）该盐酸的质量分数为多少？

20、铜和氧化铜的混合物共2.0g加热与足量CO反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。

第五章 复习捡测题（二）
一、选择题(只有一个正确答案) 1. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 〔 〕
A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同
C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物 2. 活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳 〔 〕
A.常温下化学性质不活泼 B.有吸附性 C.有还原性 D.有可燃性 3. 以下不能作燃料的气体是 〔 〕
A.氢气 B.空气 C.一氧化碳 D.甲烷 4. 取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是〔 〕
A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D K2 CO3 5. 二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过〔 〕
A.石灰水 B.灼热的铜 C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液 6. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（ ） A．把混合物隔绝空气强热 B.在氧气流中加热混合物 C．氧化铜可溶于水，炭粉不溶 D.在氢气流中加热混合物

7. 在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是 〔 〕
A.5克 B.10克 C.15克 D.20克 8. 不能使氧化铜还原为金属铜的气体有 〔 〕
A.硫 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9. 相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是 〔 〕
A.氧元素 B.氧原子 C.碳原子 D.碳元素
10. 把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是 〔 〕
A.氮气 B.二氧化碳和氮气 C.一氧化碳和二氧化碳 D.氮气和氢气 11. 下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是 〔 〕
A CaCO3 、CO 、 CO2 B：C、CO、Na2CO3 C：CaCO3 、CO、C D：C、 CO2 CO 12. 在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是〔 〕
A.7克 B.12克 C.3克 D.4克 13. 下列物质属于纯净物的是-( )
A. 干冰 B.石灰石 C.澄清的石灰水 D.大理石
14. 对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是 〔 〕
A.都能溶于水 B.都能使澄清石灰水变浑浊
C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同 D.都有毒，可使人致死 15. 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙),可采用的办法是( )
A. 加热 B.用砂子擦洗 C.加稀盐酸浸洗 D.加碳酸浸洗 二、填空 16. 碳原子的核外电子排布K(第一)层_____个电子，______层4个电子，常温下碳的化学性质__________，自然界存在的碳单质有___________和_______________。 17. 写出下列物质或物质主要成分的化学式：
（1）大理石______________，（2）煤气____________，（3）烧碱_______________，（4）生石灰_______________，（5）金刚石_______________。 18. 实验室制取二氧化碳常用_______________为原料。其反应的化学方程式为______________ _。 19. 一氧化碳的化学性质主要有（1）______________，（2）____________，在一氧化碳还原氧化铜的实验里，应先通____________________(填化学式)，后加热____________(填物质名称)。其现象是_______________ 。20. 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________。 21. 要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比 是 22. 在下表空格里写出相应的化学式。

三、用化学方程式表示下列反应 23. 碳在氧气里不充分燃烧____________________ 24. 鉴定二氧化碳气体____________________ 25. 酒精燃烧____________________ 26. 工业上制取二氧化碳____________________ 27. 二氧化碳通过灼热的碳层____________________________

四、实验题
28：（1）改正实验室制取二氧化碳中错误(改在图上)
（2）写出实验仪器名称
a_______________；b_______________；
c_______________；d_______________；
e_______________；
（3）如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的_________________色，其反应的化学方程式为：_______________
五、计算 29. 在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？

30. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？（ co=1.25克／升）

第五章 复习检测题（一）
一、 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C D D A C A A
二、填空题
11：（1）：a、b。 c、d、f、g、h、I、j。 （2）：C3O2＋2O2 高温3CO2
12：O2、 H2 、CO、CH4、 CO2、检验其纯度H2 、CO、CH4 。CO2。
还原剂的气体：H2 、CO。
13：（1）H2 、CO。（2）C＋H2O高温H2 ＋CO （3）C （4）CuO+CO △ Cu+CO2
CuO+H2 △ Cu+ H2O（5）中毒、爆炸引发火灾。14：（1）C+O2点燃CO2
（2）CaCO3高温CaO+CO2↑（3）Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
（4）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
15：（1）防止生成污染空气的物质，（2）甲烷CH4 （3）做好防火、通风。
（4）.2CO+O2点燃2CO2 （5）：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气
三、实验题：16：（1）干燥、观察是否有水生成、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 、.CuO。
（2）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、CuO和C
17：（1）块状固体不断溶解，有大量气泡产生。（2）红热的粉末逐渐减少。（3）黑色的粉末变成光亮的红色。（4）变浊（5）有蓝色的火焰。18：
O2 √ √ √
H2 √ √ √
CO2 √ √
19：（1）4.4g（2）18.25％ 20：80％
第五章 复习检测题（二）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
B B B A C D D C C B B A A C C
二、填空
16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17（1）CaCO3（2）CO（3）Na2CO3（4）CaO
（5）C 18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 19：①可燃性 ②还原性，CO，氧化铜。 黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜 20：血红蛋白，氧，氧。
21：.11∶14 22：（NH4）CO3 、Na2CO3 H2 CO3 Mg CO3 Ba CO3 Fe2（CO3）3
三、23：2C+O2点燃2 CO 24：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 25：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
26：CaCO3高温CaO+CO2↑ 27：CO2+C高温2CO
四、实验题：28：（1）应用稀盐酸、导气管要插快到集气瓶底、不要倒放。（2）a长颈漏斗 b广口瓶 c导气管 d集气瓶 e双孔塞（3）浅红色，紫色，CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
五：29：8.8g 30：96g

D
原子是化学变化中的最小粒子，也就是通过化学反应，是不能把原子分为更小的粒子了
而在反应中，分子可以劈裂为原子

1）完全中和25g氢氧化钠溶液，用去20%的稀硫酸24.5g，求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。
H
2
SO
4
+
2NaOH
====
Na
2
SO
4
+
2H
2
O
98
80
24.5g*20%
x
x=4g
4/40=0.1mol
2）在稀盐酸溶液中滴入几滴硝酸银溶液，所产生沉淀的颜色为（白色
）

1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，x：（24.5*20%）g=2：98，x=0.1mol，物质的量是0.1mol
2、白色。谢谢