凝固点降低法测定摩尔质量的实验结果为什么比理论值低才合理

凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。浓度增大，就会使测得的结果偏低。另外测量原理是基于稀溶液的基础上的。

凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

扩展资料：

如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高。

对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。

例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

参考资料来源：百度百科--凝固点

凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。浓度增大，就会使测得的结果偏低。另外测量原理是基于稀溶液的基础上的。

利用依数性那个公式，就是凝固点降低与摩尔质量的关系式就行了。可能需要绘制直线才能得到正确的结果，做了太久已经忘了实验过程了

凝固点降低法的原理是通过凝固点的降低来得到溶液中溶质的摩尔浓度。以此来得到溶质的物质的量。溶质的质量已知，然后再得到摩尔质量。但是溶质在水里面的摩尔浓度通过这个方法来测会因为溶质的部分水解，导致测得的摩尔浓度偏高，因此会导致计算的摩尔质量偏低。（溶质水解的意思就是，本来的一个分子，结果变成了两个或两个以上）。

凝固点降低法的原理是通过凝固点的降低来得到溶液中溶质的摩尔浓度。以此来得到溶质的物质的量。溶质的质量已知，然后再得到摩尔质量。但是溶质在水里面的摩尔浓度通过这个方法来测会因为溶质的部分水解，导致测得的摩尔浓度偏高，因此会导致计算的摩尔质量偏低