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如果已知Ksp（AgCl）和Ksp（AgI），那该怎么求，请写出详细的过程，谢谢！

2024-12-28 22:32:15

推荐回答（2个）

回答1：

无非有两者运用方式。
其一，确定是否有沉淀发生。用溶液中的Ag+浓度与Cl-的浓度的乘积，比较Ksp（AgCl）的大小，如果[Ag+][Cl-]大于Ksp（AgCl），则有氯化银沉淀产生；否则没有；用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积，比较Ksp（AgI）的大小，如果[Ag+][I-]大于Ksp（Agl），则有碘化银沉淀产生；否则没有。
其二，计算溶解度。
AgCl、AgI这样的化合物溶解度与Ksp的关系是： s平方=Ksp

回答2：

因为碘离子的半径比氯离子大很多，变形性强，而银离子极化性又很强，这使得碘化银中化学键的的共价成分要多于氯化银中化学键的共价成分。共价键相对于离子键在一般溶剂中更难断开，因此，碘化银的溶解度要比氯化银小很多，而Ksp（AgCl)>Ksp(AgI)。