氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d<4s是为什么?

它的电子轨道不是只有1s么?怎么会有3s,3p,3d,4s呢
2024-12-16 00:59:50
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回答1:

因为氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2).尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d……但是同一壳层的轨道都是简并的。

由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中.受激发后,电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。

扩展资料

电子轨道的能级分裂:

在多电子原子中,当价电子进入原子实内部时,内层电子对原子核的屏蔽作用减小,相当于原子实的有效电荷数增大,也就是说电子所受到的引力增大,原子的体系能量下降,所以由此可以容易得出,当主量子数n相同时,不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样。

即当价电子处于不同的轨道时,原子的能量降低的幅度也不一样,轨道贯穿的效果越明显,能量降低的幅度越大。

s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“能级分裂”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d、f之间也有类似情况:

总的屏蔽顺序为:ns>np>nd>nf

因为离核越远,能量越大,所以能量顺序与屏蔽顺序成反比。

能量顺序为:ns

参考资料来源:百度百科- 原子轨道

回答2:

氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关: En=-(1/n^2)。尽管氢原子也有2s,2p; 3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的。
由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用,使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。

在基态氢原子中,电子是在最低能级1s轨道中。受激发后,电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。

回答3:

空轨道,反正提出这种理论的物理学家是这么认为的。虽然只有一个电子,但是受到激发后跃迁到不同的轨道。

回答4:

应该是发生了原子跃迁,成较高能态