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实验室常用98%（密度=1.84g⼀mL)的浓硫酸配置1:4的稀硫酸

2024-12-17 01:30:11

推荐回答（3个）

回答1：

设浓硫酸体积为 V L
则需要4V L 水混合

H2SO4物质的量 = (1.84 * 1000 * V* 98%) / 98 = 18.4V mol

混合后体积为：
= 溶液总质量 / 密度
= (1.84 * 1000 *V + 1*4000 *V) / 1.23
= 4749.97 V mL
=4.748V L

物质的量的浓度为
= 物质的量 / 体积
=18.4V / 4.748V
=3.88 mol/L

希望对你有帮助

不明白HI

回答2：

首先，实验室配制1:4 溶液的含义是，取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液的质量分数 ω%= (1×1.84×98%)/ (1×1.84 +4×1)× 100%= 30.9%

稀硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)= (1000×1.23 ×30.9% )/ 98 =3.88 mol/L

回答3：

3.875mol/L
设98%浓硫酸质量为a g
c=n/V=m/MV=1000a*98%/[98*(a/1.84*4*1+a)/1.23]=3.875mol/L