初三化学题目：将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解

含7.4g氢氧化钙的澄清石灰水，全部生成CaCO3，需要x可CO2,生成y克CaCO3；
x=7.4*44/74=4.4克 y=7.4*100/74=10克；
还剩下2.2克CO2继续跟CaCO3反应，又z克CaCO3与CO2反应
z＝慧棚2.2*100/44=5克
还剩下10－z＝5克 CaCO3；
故完前磨则全反应后可得到5克沉淀游渣

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
总反应方程式
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
只需知道第一个反应后剩余CO2多枯猛少CO2相对分子质量44，Ca(OH)2相对分辩漏子质量74
Ca（HCO3）2相对分没灶桥子质量是162
第一个反应Ca(OH)2和CO2一比一比例反应7.4克Ca(OH)2与4.4克CO2反应
剩余6.6-4.4=2.2克，可以算出产生Ca（HCO3）2应该是8.1克

解燃雀：设没歼7.4g氢氧化钙完全反应需x克二氧化碳,同时生产y克碳酸钙沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g x y
解得：x=4.4克, y=10g

还剩6.6-4.4=2.2克二氧化碳。
设：2.2克二氧化碳能与z克碳酸钙反应。
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
100 44
z 2.2g
解得：z=5g

所以，还剩碳酸钙的质量为10-5=5克

答：完全反应后可得到5克的皮察早沉淀

nCO2: 6.6g/44g/mol=0.15mol nCa(OH)2: 7.4g/74g/链毁mol=0.1
CO2过量 0.05mol
所以沉淀的质量为 0.05 mol X 100g/mol= 5g
完郑唤正全反应后可得到喊悔5克的沉淀

5g
我是根灶运据mol计算的，CO2是1.5*10-4mol。。Ca(OH)2是1*10-4mol。根据方程式橘辩渣可计算出得到5*10-5mol的CaCO3和5*10-5mol的Ca（HCO3）2。不过我怎么记得mol是高中学的呢，难道现在圆悄初中化学就在学习这个了。