8道关于高中化学金属和非金属的问题，主要是计算。求高手啊详解~~~

我一个一个给你写 你慢慢听啊 如果有耐心的话
第一个选C
盐酸开始时0.44mol，跑出去氢气0.04mol。也就是跑出去0.08molH，溶液中Cl-还剩下0.36mol
结束时，氢离子剩下0.08mol，所以可知 溶液中以金属盐形式存在的Cl-还剩下0.28mol
过滤时溶液中没有cu2+，说明cu全部存在于沉淀中，既然有cu存在而无cu2+，那么溶液中也就没有Fe3+，所以溶液中全部都是H+和Fe2+
而以金属盐存在的Cl-是0.28mol所以Fe2+有0.14mol
那这Fe2+怎么来的呢 两个来源 1.铁与铜离子反应2.三价铁和铁反应
因为最后时有酸剩余 所以沉淀中只有铜 n=1.28/64=0.02mol 所以和铁与铜离子反应中消耗铁①为0.02mol，生成的Fe2+为0.02mol，所以三价铁与铁反应生成的二价铁为0.12mol根据方程式Fe+2Fe3+====3Fe2+可知三价铁反应掉的铁②为0.04mol
最后，生成氢气0.04mol，所以被盐酸消耗的铁③为0.04mol
①+②+③=0.1mol
所以mFe=0.1×56=5.6g
选C

第二个选A
Al3+有0.1mol 3.12gAl(OH)3为0.04mol
首先，如果生成沉淀时KOH没有过量
Al3+ +3OH- ====Al(OH)3
nOH-=nAl(OH)3=0.12mol
V=0.12/1.5=0.08L=80ml
如果KOH过量，已经达到沉淀后又溶解掉一部分
沉淀最大量为0.1molAl(OH)3，实际量为0.04mol，说明溶解掉的量为0.06mol
因为Al(OH)3+OH-====AlO2-+H2O 所以消耗OH-为0.06mol
达到最大量时消耗OH-为0.3mol
所以共消耗0.3+0.06=0.36mol
所以V=0.36/1.5=0.24L=240ml
所以A
第三个选B
硫酸根总物质的量为9*0.1=0.9mol
因为溶液中的阳离子有H+，Fe2+，Fe3+，因为他们的浓度都是a,根据电子守恒
a+2a+3a=2×0.9
解得a=0.3
铁粉还可以被H+和Fe3+溶解
被H+溶解的铁为 Fe+2H+====H2↑+Fe2+ nFe=0.5×nH+=0.15mol
被三价铁溶解的铁为Fe+2Fe3+====3Fe2+ nFe=0.5×nFe3+=0.15mol
所以一共可溶解0.15+0.15=0.3mol铁粉 0.3×56=16.8g 选B

额

前三没错 第四题选c 其实不用去考虑气体啊质量啊只要看硫酸是多少 naoh的物质量只要与氢离子的物质量一样就行 第五题选A