高中化学题，求详细思路。

解析：得草图需要了解的相关化学背景：
①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。
2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
②侯氏制碱法又名联合制碱法：
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
总反应：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。这是与索尔维制碱法（氨碱法）不同的地方。
优点　保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
不足之处 联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。（这句对比氨碱法的资料更易理解）
发明原理：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行，也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。（至于氨碱法，也是怕答案太长，想知道自己查）
③制乙炔，反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
④制氨三法原理有一定了解的基础上，现在用带NH4+的酸式盐，跟CAC2~CA(OH)2反应制氨，提示是等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。不难整合出A:NH4HCO3。
⑤NH3~NO~NO2~HNO3的连续氧化水化
⑥CACO3=△=CAO+CO2↑，氧化钙（别名生石灰、石灰 ）与水作用生成氢氧化钙（熟石灰，消石灰），并放出热量。CAO+H2O=CA(OH)2。CA(OH)2+CO2=caco3↓+H2O。
因为答题方面可以解释的地方实在有限，在此略过。
如有不懂，欢迎追问～ 自己认真回答的，敬请采纳、
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如果觉得我给答案还算可以的话，请不要吝啬你的赞和加分！尜尜

题目中很明显的一些题眼：
（1）D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属 可以得出D是C2H2（乙炔）
（2）乙炔的制备CaC2与水反应得到，所以B是CaC2
（3）CaC2制备乙炔的另一种产物，是Ca(OH)2，能跟Ca(OH)2产生气体的只有NH4+,而这个气体一定是NH3 ,所以得到C是NH3
（4）C+O2----F F+O2----G G+H2O---F+M 应该不用多说了
（5）E中含有Ca 那种含Ca的物质受热分解生成I，I是乙炔的燃烧产物
（6）后面的自己应该可以推导。
不给出太具体的答案，自己试着推导下。

D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属，都说了是“氧炔焰”，当然D就是乙炔了。
这样也就知道了B是CaC2。
而碳化钙生成乙炔同时会生成Ca(OH)2，等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应，而A与Ca(OH)2生成的气体C遇到O2可以反应生成两种气体，推测C为NH3。进而知道F为NO，H为H2O，I为CO2。
再进一步知道G为NO2，M为HNO3。
而A必为NH4HCO3，E为CaCO3，J为CaO，K为Ca(OH)2。
①写出A与B反应的化学方程式。
②将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，写出该反应的化学方程式。
③写出下列反应的离子方程式：
A：在A溶液中加入M HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
B：在A溶液中加入过量氢氧化钠溶液 NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3·H2O + CO32- + H2O
C：已知四氧化三铁能溶于M溶液并产生气体F，写出离子反应 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O

由 D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属，且为气态 可知，D为乙炔
CaC2与水反应生成C2H2，故B为CaC2
由 ②将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应 可知，I为CO2,C为氨气NH3
由图D与O2反应生成H和I，故H为水H2O
由图C与O2反应可知F为NO，再与氧气反应，故G为NO2，再与水反应，，则M为HNO3
由E加热生成I和J，可以推测E为CaCO3，J为CaO，J与水反应，则K为Ca(OH)2，再由I和K反应生成E和H，以上推断成立
又A是酸式盐，故为NaHCO3
各种物质既已推出，方程式就可以写了

由 D燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属，且为气态 可知，D为乙炔
CaC2与水反应生成C2H2，故B为CaC2
由 ②将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应 可知，I为CO2,C为氨气NH3
由图D与O2反应生成H和I，故H为水H2O
由图C与O2反应可知F为NO，再与氧气反应，故G为NO2，再与水反应，，则M为HNO3
由E加热生成I和J，可以推测E为CaCO3，J为CaO，J与水反应，则K为Ca(OH)2，再由I和K反应生成E和H，以上推断成立
又A是酸式盐，故为NH4HCO3，E为CaCO3，J为CaO，K为Ca(OH)2。
各种物质既已推出，方程式就可以写了
写出下列反应的离子方程式：
A：在A溶液中加入M HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
B：在A溶液中加入过量氢氧化钠溶液 NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3·H2O + CO32- + H2O
C：已知四氧化三铁能溶于M溶液并产生气体F，写出离子反应 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O

首先，需要弄清楚课本上的基本知识：
（1）酸式盐（无机化学盐类）：
电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
（2）常用来焊接或切割金属氧炔焰（有机化学烃类）
a.乙炔的制备
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
b.乙炔的燃烧
2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
火焰温度3150 ℃
（3）侯氏制碱法
NaCl+H2O+CO2+NH3→NH4Cl+NaHCO3
第一步为将CO2通入到溶有饱和NH3的NaCl溶液中，得到碳酸氢钠和氯化铵。
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
书本知识没学好的话，做这类题目基本是不可能的！
由以上知识可以得到：
D为乙炔C2H2，H和I只能是H2O和CO2。
根据乙炔的制备，及“B为某二价主族金属的化合物”得到B为CaC2

接着，根据
“②将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应”
得到I为CO2，则H为H2O

现在已经知道了B,D,H,I
下面推断剩下的物质：
CaC2制备乙炔的另一种产物，是Ca(OH)2，
Ca(OH)2为碱性，碱性状态下能制备的气体只有NH3 ,所以得到C是NH3

（你可以对比一下CO2,Cl2等等气体的制备）
再根据“C、D、F、G、I在常温常压下均为气态”
就可以退出C为NH3了，C上面的那条线基本上就清晰了。

接下来还是书本知识：
（4）氨气的燃烧
4NH3+5O2→4NO+6H2O
（氨气的燃烧实际上需要根据O2的量来确认其生成物，此处自己去了解）
所以F为NO

（5）NO与氧气的反应
2NO+O2→2NO2
所以G为NO2

（6）NO2与H2O的反应
3NO2+H2O→2HNO3+NO
所以M为HNO3，也证明了F为NO

(4)(5)(6)属于氮元素的知识，应该属于必修2的知识

接下来还剩下最底下那条线了，还是回归到A与B的反应：
在这个反应中，生成物已经有C2H2，还有NH3
反应物中有CaC2，再结合A为酸式盐，基本上可以退出A是什么了
A一定含有以下结构：
NH4H，
所以A只可能是NH4HCO3，或者NH4HSO4
如是果是NH4HSO4的话，则E为CaSO4，
CaSO4的结构比较稳定，不会发生最底下的一连串反应，所以排除A为NH4HSO4

那么A就只可能是NH4HCO3，那么综合制取乙炔的反应，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

可以得到E为CaCO3，

接下来是初中知识：
CaCO3加热分解，
CaO与水的反应
CO2通入到纯净石灰水中，不在缀叙。

综上即为本题目分析。
同学，好好学习课本知识！