高中化学有哪些颜色的溶液，要全的。

1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）；石蕊遇酸性溶液(红色)； 品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）；KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）；固态O3（紫黑色） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）；K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）； 碘酒（黄褐色）Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）；K2MnO4（绿色）FeSO4•7H2O（绿矾）； Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS； CuO；u2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2O PbS；gCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； ；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚；uSO4铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

含铜离子是蓝色溶液，
含铁离子是黄色溶液，
含亚铁离子是绿色溶液，
含高锰酸根是紫红色溶液，
含有重铬酸根离子的溶液是橙色的 Cr2O7^2-
含有高铬酸根离子的为黄色， CrO4^2-
液态溴是红棕色，溴水呈棕色，氯水呈黄绿色

含铜离子的蓝色溶液，含铁离子的黄色溶液，含亚铁离子的绿色溶液，含高锰酸根的紫红色溶液，液态溴红棕色，单质碘溶液紫色