我们知道，阳极是缺少电子的，而阴极是富电子的；
金属的腐蚀方程式是：
（1） M = M(2+) + 2e 看成可逆反应
如果将金属连在阳极上，由于阳极是缺少电子的，那等于将反应（1）中产物的电子源源不断地吃掉，促使金属溶解，也就是阳极会加速金属腐蚀！
如果将金属连在阴极上，由于阴极是富电子的，也就是不断向反应（1）中的产物提供电子，使反应（1）的平衡逆向移动，也就是阻止金属腐蚀，这就是防腐原理。
外加电流阴极保护原理：通过直流电源以及辅助阳极，迫使电流从土壤中流向被保护金属，使金属表面阴极电位降低到阳极电位，此时，金属表面不再有阴极或阳极，使被保护金属结构电位低于周围环境，整个金属结构成为新的电路中的阴极。该方式主要用于保护大型或处于土壤电阻率高环境中的金属结构。
简单的来说就是通过：金属通过接上电源的负极，电源负极为金属带来电子，这样金属就会有多余的电子可以代替自己的电子失去
阴极保护法是氧化还原反应 定向的得失电子使得金属得到保护 不能称为可逆 条件问题
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