急需解答！一道高中化学题

2KMnO4--K2MnO4+MnO2+O2

K2MnO4+ 8HCl--2KCl+MnCl2+ 2Cl2+ 4H2O
2KMnO4+ 16HCl-- 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O
MnO2 + 4Hcl---Mncl2 + cl2 +2H2O

加入后，KMnO4剩余量为 0.04-2a； K2MnO4的生成量 a； MnO2生成量 a

b=0.1-5a + 2a + a = 0.1-2a

a+b=0.1-a a最大为 0.02mol 所以，最大a+b=0.1， 最小a+b=0.08mol

a+b=0.09， a=0.01

KMnO4剩余量为 0.02； K2MnO4的生成量 0.01； MnO2生成量 0.01

残留固体质量： （0.02+ 0.01 + 0.01）×126 + （0.02 + 0.02）×74.5=8.02g

貌似很难的写啊

本题中有关的化学反应有:
1. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2. K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2+4H2O
3. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O
由此可以看出2KMnO4～～O2
2KMnO4～～3Cl2 加热氧化生成氯气可以更多,所以,当a=0时,有反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
即b=0.1
a+b=0.1为最大值