求助 几道化学竞赛题好心人帮个忙

用极端法做，最方便。
1、将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1g氢气,则此混合物的组成可能是
铁和锌 铁和铜 镁和铝 还是镁和锌 ?
解：1g氢气需要－－－－铁28g，锌32.5g，镁12g，铝9g，而铜相当于不反应的杂质。
现在有13g，混合时，挑1个大于13的，1个小于13的，所以是镁和锌。
实际上镁、铝中要有1个，铁、锌、铜中挑1个。

2、一种金属样品中可能含有锌 镁 铝 铜 中的2种取5.6克跟足量稀硫酸反应生成0.2克氢气则此样品中可能含有?
锌和镁 镁和铝 铜和锌 锌和铝
解：0.2g氢气需要－－－－锌6.5g，镁2.4g，铝1.8g
现在5.6g，所以挑镁、铝中的1个，锌、铜中的1个
因此是锌和镁，或锌和铝

就是平均式量法

如一题，算得平均式量为+1价26g/mol[相当于一种正一价式量为26的金属]，把选项金属换为1价式量【式量/反应时的价态】，即Fe28g/mol,Zn32.5g/mol,Cu不反应，Al 9g/mol，Mg12g/mol,选26介于期中的就是答案 也就是Mg和Zn。
下一题亦然。
总体就是算出平均式量然后找答案

过程好复杂啊
很难讲

告诉你一个简单的方法:产生氢气的质量=金属化合价/金属相对原子质量*金属质量(稀盐酸足量)所以
第一题是Mg和Zn

第二题:Zn Mg 或Zn Al