（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀生成；
（2）由碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知反应后溶液中溶质是氯化钠，因为滴加111g溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，恰好完全反应，所以当滴加100g CaCl2溶液时，没有把碳酸钠反应完，烧杯里溶液中的溶质还含有碳酸钠，所以溶液中溶质的化学式是：NaCl、Na2CO3；
（3）设与111g溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，恰好完全反应，需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 111g×10%
根据：
＝106 100
解得x=10.6g，所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 111g×10%
×100%=88.3%10.6g 12g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）NaCl；Na2CO3；（3）88.3%．
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